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題目列表(包括答案和解析)

某課外活動小組在實驗室用下圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮氣。試回答：

⑴實驗前先將儀器按圖連接好，然后                         ，再開始實驗。

⑵實驗進行一段時間后，可以觀察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的CuO粉末變成       色，

盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)            色，并在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中的反應方程式為                  (2分)，這個反應說明氨氣具有                    性。

⑶洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是                         。

⑷在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是            （填編號）

A．向上排空氣法  B．向下排空氣法   C．排水法  D．用塑料袋或球膽收集

 

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某課外活動小組在實驗室用下圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮氣。試回答：

⑴實驗前先將儀器按圖連接好，然后                        ，再開始實驗。
⑵實驗進行一段時間后，可以觀察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的CuO粉末變成      色，
盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)           色，并在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中的反應方程式為                  (2分)，這個反應說明氨氣具有                   性。
⑶洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是                        。
⑷在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是           （填編號）

A．向上排空氣法B．向下排空氣法C．排水法D．用塑料袋或球膽收集

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(12)氨是重要的無機化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
⑴工業(yè)合成氨反應的化學方程式為                          。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min時，反應達到平衡，容器內(nèi)c(NH3)為0.08，則c(H2)=         ，20min內(nèi)，用N2濃度的變化表示的反應速率為         。
⑶某溫度下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒溫下反應，以下能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         
①單位時間內(nèi)消耗0.1molN2的同時生成0.2molNH3
②單位時間內(nèi)生成0.3molH2的同時生成0.2molNH3
③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
④c(NH3)=0.08mol/L
⑤容器內(nèi)壓強不變
⑷工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的反應可表示為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4
①反應前先將CaSO4磨成粉末，加入水中制成懸濁液，則所得分散系中分散質(zhì)粒子直徑      10－7m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO4懸濁液中通入氣體時，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                 。

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(12)氨是重要的無機化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

⑴工業(yè)合成氨反應的化學方程式為                          。

⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min時，反應達到平衡，容器內(nèi)c(NH3)為0.08，則c(H2)=         ，20min內(nèi)，用N2濃度的變化表示的反應速率為         。

⑶某溫度下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒溫下反應，以下能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         

①單位時間內(nèi)消耗0.1molN2的同時生成0.2molNH3

②單位時間內(nèi)生成0.3molH2的同時生成0.2molNH3

③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2

④c(NH3)=0.08mol/L

⑤容器內(nèi)壓強不變

⑷工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的反應可表示為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4

①反應前先將CaSO4磨成粉末，加入水中制成懸濁液，則所得分散系中分散質(zhì)粒子直徑      10－7m（填“＞”或“＜”）。

②向CaSO4懸濁液中通入氣體時，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                  。

 

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納米級α-Fe粉末具有超強的特性技術(shù)指標，是高密度磁記錄介質(zhì)、高效催化劑和微波吸收劑的理想原料。實驗采用氣相還原劑法制α-Fe納米粉末。原料是高純度?N2(99.99%)、高純度H2(99.99%)、高純度FeCl2·nH2O(99.8%)。反應前先將粉料放入管狀反應器內(nèi)進行脫水，真空干燥，然后高溫蒸發(fā)，同時通入載氣將原料送至高溫反應區(qū)。在反應區(qū)中，原料氣、還原氣及保護氣一并混合，α-Fe粒子瞬間成核。成核后的粒子由真空泵迅速抽出，隨載氣到達粒子收集器，從而得到均勻、高純、球狀、單相的α-Fe納米粒子。試回答下列問題：

(1)試寫出上述主要的反應化學方程式。

(2)若反應物不進行脫水干燥，則生成的鐵會發(fā)生哪些反應？(用化學方程式表示)

(3)若反應是在沒有還原性保護氣的空氣中進行的，+2價的鐵能否存在？將發(fā)生怎樣的反應？

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