CH3OH(g)==CH3OH(l) △H=-Q2kJ? mol-12CH3OH(g)+3O2 (g) === 2CO2(g)+4H2O(g) △H=-Q3kJ? mol-1 (Q1.Q2.Q3均大于0) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
A
B C D E F
G H I J K L
M N
試回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2

(2)元素G,H形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是
Mg
Mg
(填化學(xué)式),原因是
Mg2+離子所帶電荷比Na+多、半徑比Na+
Mg2+離子所帶電荷比Na+多、半徑比Na+

(3)G與K形成G2K的電子式:
.E,G,L三種元素組成的化合物含有的化學(xué)鍵的類型是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有
①③
①③
(填序號(hào)),
(5)A,E,K間形成的甲,乙兩種微粒,甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式:
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(6)M單質(zhì)在高溫下可與A2E反應(yīng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

(7)元素N可以形成分子式為Co(NH35BrSO4,配位數(shù)均為6的兩種配合物,若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則該配合物的化學(xué)式為
[Co(SO4)(NH35]Br
[Co(SO4)(NH35]Br

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CO和H2作為燃料和化工原料,有著十分廣泛的應(yīng)用.
精英家教網(wǎng)
(1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
C(s)+H2O(g)═CO(g)十H2(g)△H2=+131.3kJ?mol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)═H2O(g)+CO2(g)的△H=
 
kJ?mol-1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L CO、H2的混合氣體與足量氧氣充分反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子
 

mol.
(2)利用反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)═H2O(g)+CO2(g)設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是一種新型電池.現(xiàn)以該燃料電池為電源,以石墨作電極電解飽和NaCl溶液,反應(yīng)裝置及現(xiàn)象如圖1所示.則①M(fèi)應(yīng)是電源的
 
極(填“正”或“負(fù)”);②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
;③已知飽和食鹽水的體積為1L,一段時(shí)間后,測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì),電解后將溶液混合均勻,此時(shí)溶液的pH為
 

(3)在一密閉容器中充入10mol CO與20mol H2,一定條件下可反應(yīng)生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)l CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度的關(guān)系如圖2所示.
①測(cè)得A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L.該溫度下的平衡常數(shù)K=
 

②在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 

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(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:

則M、N相比,較穩(wěn)定的是
M
M

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol,CH3OH(l)+
1
2
O2(g)═CO2(g)+2H2(g)
△H=-akJ/mol
則a
(填“>”、“<”或“=”)238.6.
(3)將CH3OH設(shè)計(jì)成燃料電池,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,則通CH3OH氣體的電極為電池的
負(fù)
負(fù)
極,該電極反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O

(4)斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見下表:
共價(jià)鍵 H-N H-O N≡N O=O
斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJ/mol 393 460 941 499
常溫下,N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1189KJ/mol
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1189KJ/mol

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甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0 kJ?mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJ?mol-1
下列說法正確的是(  )
A、反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
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B、CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1
C、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D、根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+
1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
 的△H>-192.9kJ?mol-1

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近年來,由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注。該方法既可解決CO2廢氣的利用問題,又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑,具有良好的應(yīng)用前景。已知4.4 g CO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95 kJ的能量。
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:__________________________________________.
(2)在270℃、8 MPa和適當(dāng)催化劑的條件下,CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%,則4.48 m3(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2在合成CH3OH氣體過程中能放出熱量________ kJ.
(3)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol,則CO2氣體與H2氣體反應(yīng)生成CH3OH氣體16g和液態(tài)水時(shí)放出熱量為           kJ.

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