一定溫度下的加容電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時.其平像了常數(shù)Ksp=cm(An+)•cn (Bm-).稱為難溶電解質(zhì)的溶度積.在25℃時.AgCl的白色懸濁液中.依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液.觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀.最后生成黑色沉淀.已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp(25℃) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

       Ⅰ.有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器,

        發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol

       回答下列問題:

   (1)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             (填序號)

              ① 化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

              ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

   (2)根據(jù)試驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q     0(填“大于”或“小于”)

   (3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。

        ① 若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=         

        ② 平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ;

        ③ 若平衡時兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為          

  Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:

①pH=11的氨水b L; ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3mol/L 氨水c L;

c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;

試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              

A.a(chǎn)=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b

(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液, 兩溶液中c(H+) • c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。

(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的順序是:                (填編號)。

Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cmAn+)×cnBm),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。

(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是                        

(2)下列敘述不正確的是        (填字母)

  A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

  B.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

  C.25℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

 

查看答案和解析>>

(15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
Ⅰ.有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器,
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題:
(1)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             (填序號)
①化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
(2)根據(jù)試驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q    0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
①若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=         
②平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ;
③若平衡時兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為          
Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:
①pH=11的氨水b L;②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L;
c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
A.a(chǎn)=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b
(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,兩溶液中c(H+) ? c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。
(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的順序是:                (填編號)。
Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cmAn+)×cnBm),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是                        ;
(2)下列敘述不正確的是       (填字母)
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C.25℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

查看答案和解析>>

(15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

       Ⅰ.有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器,

        發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

       回答下列問題:

   (1)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是              (填序號)

              ① 化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

              ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

   (2)根據(jù)試驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q     0(填“大于”或“小于”)

   (3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。

        ① 若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=          ;

        ② 平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為               ;

        ③ 若平衡時兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為          

  Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:

①pH=11的氨水b L; ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L;

c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;

試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              

A.a(chǎn)=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b

(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液, 兩溶液中c(H+) • c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。

(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的順序是:                 (填編號)。

Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cmAn+)×cnBm),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。

(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是                         ;

(2) 下列敘述不正確的是        (填字母)

  A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

  B.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

  C.25℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

 

查看答案和解析>>

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

       Ⅰ.有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器,

        發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

       回答下列問題:

   (1)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是              (填序號)

       ① 化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)=3v(B)  ② 混合氣體的密度保持不變

       ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成    ④ C的濃度保持不變

   (2)根據(jù)試驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q     0(填“大于”或“小于”)

   (3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。

        ① 若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=         

        ② 平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為               ;

        ③ 若平衡時兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為          

       Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:

①pH=11的氨水b L; ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L;

c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;

試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              

A.a(chǎn)=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b

(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液, 兩溶液中c(H+) ?? c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。

(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的順序是:                 (填編號)。

Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cmAn+)×cnBm),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。

(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是                        

(2) 下列敘述不正確的是        (填字母)

  A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

  B.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

  C.25℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

查看答案和解析>>

(15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
Ⅰ.有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器,
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題:
(1)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             (填序號)
①化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
(2)根據(jù)試驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q    0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
①若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=         ;
②平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ;
③若平衡時兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為          
Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:
①pH=11的氨水b L;②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L;
c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
A.a(chǎn)=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b
(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,兩溶液中c(H+) ? c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。
(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的順序是:                (填編號)。
Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cmAn+)×cnBm),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是                        ;
(2)下列敘述不正確的是       (填字母)
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C.25℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

查看答案和解析>>

 

 


同步練習(xí)冊答案