X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質只有氧化性．
（1）寫出Z的氣態(tài)氫化物的結構式

H-S-H

H-S-H

，與W同周期惰性氣體元素的原子結構示意圖

．
（2）寫出用惰性電極電解Cu（XY₃）₂溶液的離子反應方程式

2Cu²⁺+2H₂O

通電  .

2Cu+4H⁺+O₂↑

2Cu²⁺+2H₂O

通電  .

2Cu+4H⁺+O₂↑

．
（3）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY₂和W₂的性質．

①分別通入ZY₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）

相同

相同

；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉移的電子為5.0×10^-5mol，則該反應的化學方程式為

5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

．
（4）某同學將足量的ZY₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）

AC

AC

，可以看到白色沉淀生成，其原因為：

當加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO₃白色沉淀（或當加入HNO₃時，使溶液中H₂SO₃氧化成H₂SO₄，產(chǎn)生BaSO₄白色沉淀）

當加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO₃白色沉淀（或當加入HNO₃時，使溶液中H₂SO₃氧化成H₂SO₄，產(chǎn)生BaSO₄白色沉淀）

（寫出其中一種即可）．
A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
（5）圖2是1molXO₂和1molCO反應生成CO₂和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO₂和CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（6）鹽酸肼（X₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH₄Cl類似．
寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式

N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

．

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X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為

第3周期第ⅢA族

第3周期第ⅢA族

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

Al＞C＞N＞O＞H

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為

，B的結構式為

．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與W同一主族，Se原子比W原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為

34

34

，其最高價氧化物對應的水化物化學式為

H₂SeO₄

H₂SeO₄

，該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是

b

b

（填字母代號）．
a．+99.7kJ?mol^-1　　　b．+29.7kJ?mol^-1
c．-20.6kJ?mol^-1      d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：

Al-3e^-+HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al-3e^-+HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

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X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質只有氧化性．
（1）寫出實驗室制取W₂反應的離子方程式

 

．
（2）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX₂和W₂的性質．

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）

 

；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W₂時D中觀察到的現(xiàn)象為

 

；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX₂時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為

 

；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉移了5.0×10^-5mol電子，則該反應的化學方程式為

 

．
（3）某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）

 

，可以看到白色沉淀生成，其原因為

 

（寫出其中一種即可）．
A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣
（4）若由元素Y和X組成-2價酸根Z，Z中Y和X的質量比為Y：X=4：3，當W₂與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出W₂與Z的溶液完全反應產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式

 

．

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（物理參考答案）

一．選擇題（每小題6分，共48）

14.B  15.CD  16.AC  17.ABC  18.BD  19.B  20.BCD  21.B

22．(19分)Ⅰ(10分)   (1)①   輝度(或寫為¤)     ② 聚焦(或寫為○)

③垂直位移(或寫為↑↓) 、水平位移(或寫為)   （2）C

Ⅱ(9分)①在白紙上另畫一條與y軸正方向的夾角較小的直線OA，把大頭針P₁、P₂豎直地插在所畫的直線上，直到在y<0的區(qū)域內(nèi)透過玻璃磚能看到P₁、P₂的像.

    ②插上P₃后，P₃剛好能擋住P₁、P₂的像.      ③

23.(16分)由圖可得 (1)θ=π/2時，根據(jù)v₀²=2gs  代入數(shù)據(jù)得v₀=10m/s  ---------5分

            (2) θ=0時 a=μg  v₀²=2μgs  代入數(shù)據(jù)得μ=0.5  -------------- 5分

（3）斜面傾角為θ時，物體的加速度

-------1分

----------------1分

令  則 -------------------2分

所以物體沿斜面上升的最大位移的最小值m----------2分

24．（18分）解：（1）粒子在正方形區(qū)域abcd中做類平拋運動。在RO方向做勻速直線運動，；在ab方向做初速度為0的勻加速直線運動。

運動時間 ------------------------1分

 ------------------------2分

粒子射出dc邊界時

v_y＝at₁＝1.5×10⁶ m/s  ------------------------2分            v_x＝v₀＝2×10⁶ m/s

粒子的運動速度為v＝=2.5×10⁶ m/s ------------------------2分

粒子的速度偏向角的正切為tanq＝v_y/ v₀＝0.75， q＝37°   ------------------------2分

粒子飛出電場后在界面cd、PS間的無電場區(qū)域做勻速直線運動，所以粒子穿過界面PS時的速度大小為v＝2.5×10⁶ m/s，方向與水平方向成37°角斜向右下。 -----------1分

（2）粒子由界面ab運動到界面PS的過程中豎直方向上的位移

        ------------------------2分

由題意，粒子穿過界面PS時速度方向和庫侖力方向垂直，庫侖力提供向心力。

所以點電荷Q帶負電，------------------------1分

粒子做圓周運動的半徑為R＝y(tǒng)/cosq＝0.15 m   ------------------------2分

由    ＝m      得 

Q＝＝ C＝1.04×10^－8C （1分）-----------------3分

25．（19分）設時刻t兩金屬桿甲、乙的速度分別為和,

回路中的感應電動勢------------------------4分

  回路中的電流   ------------------------2分

  桿甲的運動方程 ------------------------2分

  由于作用于桿甲和桿乙的安培力總是大小相等，方向相反，所以兩桿的動量時為0）等于外力F的沖量     ------------------------5分

  聯(lián)立以上各式解得  ------------------------2分

 ------------------------2分

  代入數(shù)據(jù)得 ------------------------2分

（化學參考答案）

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

B

C

B

A

D

A

B

26．（15分） （1）  Na  (2分)  （2）H⁺、HO、O、OH ^? 、H₂O₂、H₂O （3分）

（3）（略）  離子鍵、共價鍵     （共4分）（4）H⁺ + HSO     SO₂↑+ H₂O  （3分）

 （5）負極；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（共3分）

27．（共17分） (1) 羥基、羧基（2分）

(2)  （6分）

（3）加成反應，酯化（取代）反應  （2分）

（4）3   （2分） 

(5)  4   （2分）

（6）（3分）

28．（共19分）（I）AB (2分)

（Ⅱ）⑴ 生成的NO被試管里的氧氣氧化為NO₂  (2分) 

    ⑵ 除去A試管中的氧氣(2分)；

CuO＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋H₂O (3分)  

3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O(3分)

NaOH溶液(2分) ，吸收實驗中的尾氣 (2分)    

⑶   BCE (3分)

29．（共9分）（1）90.00％  （6分）
（2）SO₃(g)＋H₂O(l)＝H₂SO₄(l)；△H＝－130.3kJ/mol （3分）

（生物參考答案）

1、B  2、D  3、B   4、A   5、C

30（一）（10分）（1）陰雨或低溫（2分）（2）如圖甲所示 （2分）(3)B線 （2分）

（4）A線  （2分）（5）葡萄糖被氧化分解、合成淀粉或轉化為其它有機物（2分）

(二)（12分）

（1）取4個大燒杯，編號為A、B、C、D。（2分）

（2）將水質清澈的池塘水適量且等量加入4個燒杯中。A杯加入適量的適宜濃度的含N溶液；B杯加入等量的適宜濃度的含P溶液；C杯加入等量的含N和P溶液的混合液；D杯加入等量的蒸餾水。用吸管向4個燒杯加入等量的少量衣藻培養(yǎng)液。（2分）

（3）將4個裝置放在有光的適宜條件下。（2分）

（4）7天（或一段時間后）觀察燒杯中水體的顏色變化（2分）

預期現(xiàn)象：

C杯內(nèi)水體呈現(xiàn)碧綠色，其余杯內(nèi)顏色淺而且基本相同。（2分）

結論：

N、P元素含量只有同時偏高時，才會使水體出現(xiàn)“水華”現(xiàn)象。（2分）

31（20分）

（1）黃色（2分）           F₂（2分）              3/32（2分）

（2）白種皮甜玉米（2分）和白種皮非甜玉米（2分）    1/2（2分）

（3）控制有關酶的合成來控制代謝（2分）

（4）

①全長成高莖，說明生長素類似物引起的變異能夠遺傳（2分）    

②全長成矮莖，說明生長素類似物引起的變異不能夠遺傳（2分）   

③若部分長成高莖，部分長成矮莖，說明生長素類似物引起的變異能夠遺傳（2分）