19.水的離子積常數(shù)K與溫度t(℃)的關(guān)許如右圖所示: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分)水的離子積常數(shù)K與溫度t(℃)的關(guān)系如右圖所示:

(1)若℃,則K=_________;若℃時(shí),則100℃時(shí),0.05的Ba(OH)溶液的pH=__________。

(2)已知25℃時(shí),的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的化學(xué)平衡有(離子方程式表示):__________。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_(kāi)___________________。

(4)100℃時(shí),若10體積的pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為:_______________。

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(2011?寶雞一模)Ⅰ.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表:請(qǐng)完成下列問(wèn)題;
①試比較K1、K2的大小,K1
K2(填寫“>”、“=”或“<”)
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
(填序號(hào)字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
2
2
.當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí),則該反應(yīng)的
υ(N2)(正)
 υ(N2)(逆)     (填寫“>”、“=”或“<”=)
Ⅱ.沉淀物并非絕對(duì)不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.
由以上信息可知:
(1)由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
10-12
10-12

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),實(shí)驗(yàn)方案是
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色

(4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?
白色沉淀溶解,形成無(wú)色溶液
白色沉淀溶解,形成無(wú)色溶液
.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-

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Ⅰ.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   
t/℃200300400
KK1K20.5
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表:請(qǐng)完成下列問(wèn)題;
①試比較K1、K2的大小,K1    K2(填寫“>”、“=”或“<”)
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    (填序號(hào)字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為    .當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí),則該反應(yīng)的
υ(N2)(正)     υ(N2)(逆)     (填寫“>”、“=”或“<”=)
Ⅱ.沉淀物并非絕對(duì)不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.
由以上信息可知:
(1)由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為   
(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:   
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),實(shí)驗(yàn)方案是   
(4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?    .發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   

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Ⅰ.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   
t/℃200300400
KK1K20.5
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表:請(qǐng)完成下列問(wèn)題;
①試比較K1、K2的大小,K1    K2(填寫“>”、“=”或“<”)
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    (填序號(hào)字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為    .當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí),則該反應(yīng)的
υ(N2)(正)     υ(N2)(逆)     (填寫“>”、“=”或“<”=)
Ⅱ.沉淀物并非絕對(duì)不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.
由以上信息可知:
(1)由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為   
(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:   
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),實(shí)驗(yàn)方案是   
(4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?    .發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   

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Ⅰ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請(qǐng)回答:
(1)在一定體積的恒容密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K 298 398 498
K/(mol?L-12 4.1×106 K1 K2
完成下列問(wèn)題:
①比較K1、K2的大小:K1
K2(填“>”、“=”或“<”).
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AC
AC
(填序號(hào)).
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)  B.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            D.混合氣體的密度保持不變
(2)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似.
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
A
A
(填序號(hào)).
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-
B.c(Cl-)>c([N2H5?H2O+])>c(H+)>c(OH-
C.c(N2H62+)+c([N2H5?H2O+])+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
Ⅱ.水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注.查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性.水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度。、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

(1)Pb(NO32溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-
1/2(填“>”、“=”、“<”).
(2)向Pb(NO32溶液滴加鹽酸,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)沒(méi)有變大,反而變小并有沉淀生成,則生成的沉淀可能為
PbCl2
PbCl2

(3)向Pb(NO32溶液中滴加NaOH溶液,溶液也變渾濁,在pH約為
10
10
 時(shí)生成沉淀最多,繼續(xù)滴加NaOH溶液,混合體系又逐漸變澄清.pH=13時(shí),混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:
Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-
Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-

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一、選擇題答案。(每小題3分,共48分)

    1―8 CDCBDBCA         9―16 BADCAABC

 

二、非選擇題答案。(52分)

   17.(7分)(1)(2分)    (2)          (3)CD (2分)

    

 

18.(共18分)

     (1)H  C(每個(gè)1分,共3分)

     (2)C (1分)           (3)                          (4)1 (2分)

    

     (5)①(2分)

          ②促進(jìn)(1分)。 (2分)  ③ab(3分)

     (6)或其他合理答案(3分)

      19.(14分)(1)10(2分);  11(2分)

     (2)(2分);(寫出后者即給2分)

             (2分)

     (3) 1:9  (3分)

     (4)a+b=13(3分)

      20.(13分)(1)(2分)

     (2)分液漏斗上口的塞子未打開(kāi)(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對(duì)準(zhǔn)(1分)

     (3)④(2分)   (4)

      (5)①關(guān)閉K,在燒杯中用水封住玻璃導(dǎo)管口,用手捂住集氣瓶b,燒杯用導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,松手后,導(dǎo)管內(nèi)有一段液柱保持不降則氣密性好(3分)

         ②打開(kāi)K,關(guān)閉K,點(diǎn)燃酒精燈。(2分)

 

 

 


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