C.該反應(yīng)化學(xué)方程式為: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量,叫做焓.一個(gè)體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得,但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí),我們可以測得體系的焓的變化,即焓變,用“△H”表示,△H=H(終態(tài))-H(始態(tài)).
(1)化學(xué)反應(yīng)中的△H是以
熱能
熱能
的形式體現(xiàn)的.
對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的△H為
小于
小于
0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(2)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ?mol-1,△H(H2)=436kJ?mol-1,
△H(Cl2)=247kJ?mol-1.則△H(HCl)=
434kJ?mol-1
434kJ?mol-1

(3)Hess G.H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為,只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值,與反應(yīng)的途徑無關(guān).這就是有名的“Hess定律”.
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ?mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ?mol-1
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ?mol-1

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熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量,叫做焓.一個(gè)體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得,但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí),我們可以測得體系的焓的變化,即焓變,用“△H”表示,△H=H(終態(tài))-H(始態(tài)).
(1)化學(xué)反應(yīng)中的△H是以______的形式體現(xiàn)的.
對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的△H為______0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(2)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ?mol-1,△H(H2)=436kJ?mol-1,
△H(Cl2)=247kJ?mol-1.則△H(HCl)=______.
(3)Hess G.H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為,只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值,與反應(yīng)的途徑無關(guān).這就是有名的“Hess定律”.
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ?mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:______.

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熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量,叫做焓。一個(gè)體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得,但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí),我們可以測得體系的焓的變化,即焓變,用“ΔH”表示,ΔH=H(終態(tài))-H(始態(tài))。
(1)化學(xué)反應(yīng)中的ΔH是以_______ 的形式體現(xiàn)的。對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的ΔH為____0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是 _____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 
(2)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。 
已知:298K時(shí),
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH(H2)= 436 kJ/mol, ΔH(Cl2)= 247 kJ/mol。  則ΔH(HCl)= ________________。
(3)Hess G.H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為,只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值,與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。
已知:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = -25 kJ/mol       
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   ΔH = -47 kJ/mol    
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      ΔH = +19 kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式_______________________。 

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熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量,叫做焓.一個(gè)體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得,但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí),我們可以測得體系的焓的變化,即焓變,用“△H”表示,△H=H(終態(tài))-H(始態(tài)).
(1)化學(xué)反應(yīng)中的△H是以    的形式體現(xiàn)的.
對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的△H為    0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是    (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(2)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ?mol-1,△H(H2)=436kJ?mol-1,
△H(Cl2)=247kJ?mol-1.則△H(HCl)=   
(3)Hess G.H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為,只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值,與反應(yīng)的途徑無關(guān).這就是有名的“Hess定律”.
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ?mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:   

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熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量,叫做焓.一個(gè)體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得,但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí),我們可以測得體系的焓的變化,即焓變,用“ΔH”表示,ΔH=H(終態(tài))-H(始態(tài)).

(1)化學(xué)反應(yīng)中的ΔH是以________的形式體現(xiàn)的.對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的ΔH為________0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).

(2)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).

已知:298 K時(shí),H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1 ΔH(H2)=436 kJ·mol-1,ΔH(Cl2)=247 kJ·mol-1.則ΔH(HCl)=________.

(3)Hess G.H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為,只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值,與反應(yīng)的途徑無關(guān).這就是有名的“Hess定律”.

已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe( s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式________.

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一、選擇題答案。(每小題3分,共48分)

    1―8 CDCBDBCA         9―16 BADCAABC

 

二、非選擇題答案。(52分)

   17.(7分)(1)(2分)    (2)          (3)CD (2分)

    

 

18.(共18分)

     (1)H  C(每個(gè)1分,共3分)

     (2)C (1分)           (3)                          (4)1 (2分)

    

     (5)①(2分)

          ②促進(jìn)(1分)。 (2分)  ③ab(3分)

     (6)或其他合理答案(3分)

      19.(14分)(1)10(2分);  11(2分)

     (2)(2分);(寫出后者即給2分)

             (2分)

     (3) 1:9  (3分)

     (4)a+b=13(3分)

      20.(13分)(1)(2分)

     (2)分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準(zhǔn)(1分)

     (3)④(2分)   (4)

      (5)①關(guān)閉K,在燒杯中用水封住玻璃導(dǎo)管口,用手捂住集氣瓶b,燒杯用導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,松手后,導(dǎo)管內(nèi)有一段液柱保持不降則氣密性好(3分)

         ②打開K,關(guān)閉K,點(diǎn)燃酒精燈。(2分)

 

 

 


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