（6分）下列說法正確的是            （填序號）。

①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離

④分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現(xiàn)

⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質微粒直徑在1nm～100 nm之間，所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6－三溴苯酚

⑧實驗室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃

17．.(18分)某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                             ，

導管B除了導氣外還具有的作用是                        。

②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。

（2）制備精品

   ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和

   食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在       層（填

“上”或“下”），分液后用      （填入編號）洗滌。

     A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液

   ②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從        口進入。

蒸餾時要加入生石灰，目的是:　　   　　            。

   ③收集產品時，控制的溫度應在                左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是                          （     ）

A．蒸餾時從70℃開始收集產品               B．環(huán)己醇實際用量多了

C．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是                  (     )

A．用酸性高錳酸鉀溶液     B．用金屬鈉      C．測定沸點

18．（12分）有機

物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。

請回答下列問題：

   （1）指出反應的類型：A→C：            。

   （2）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是                （填代號）。

   （3）寫出由A生成B的化學方程式

                                                                       。

   （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是            （填序號）。

  （5）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為                              。

   （6）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式

                                                                       。

19.（16分）肉

桂酸甲酯（）常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ；

⑵下列有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是          填字母）；

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應

D．不可能發(fā)生加聚反應

⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則G的結構簡式為                       ；

⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有                       （填名稱）。

②F→G的反應類型是            ，該反應的化學方程式為                                        _                                        _                       。

③C→D的化學方程式為                                        _。

④寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式                       。_O%M

�。�分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；

ⅱ．一定條件下，1mol該物質與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。

20．（10分）有機物A的蒸汽對同溫同壓下氫氣的相對密度為31，取3.1克A物質在足量氧氣中充分燃燒，只生成2.7克水和標準狀況下CO₂2.24L，求有機物的分子式；若該有機物0.2mol恰好與9.2克金屬鈉完全反應，請寫出有機物的結構簡式并命名。

（13分）

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 （1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                      。

②下列敘述不正確的是           。（填字母）

      A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水

      B．HCHO  和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

      C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子

      D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式               。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是                                               

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共價鍵 b、非極性鍵  c、配位鍵 d、σ鍵  e、π鍵

并寫出一種與 CN^_  互為等電子體的單質分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于               區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學反應方程式是________________________________________；

（13分）
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                      。
②下列敘述不正確的是           。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO 和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式               。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是                                               
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。
a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與 CN^_ 互為等電子體的單質分子式______________________。
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。
（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于               區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學反應方程式是________________________________________；

（13分）

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 （1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                       。

②下列敘述不正確的是            。（填字母）

      A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水

      B．HCHO  和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

      C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子

      D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式                。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是                                                

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵

并寫出一種與 CN^_  互為等電子體的單質分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在  ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于                區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為             。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學反應方程式是________________________________________；