A.是負(fù)極.發(fā)生還原反應(yīng) B.是負(fù)極.發(fā)生氧化反應(yīng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A.(12分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如S02、SnCl2等還原制得:

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為____。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為______

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是______________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__________。

a.配位鍵     b.極性鍵    c.離子鍵    d.非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為_________。

B.(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟Ⅰ:稱取0.4g花生油樣品,置于兩個(gè)干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10mL四氯化碳,輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟Ⅱ:在暗處放置30min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。

步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1mol·L1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點(diǎn)。

測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

  ②IBr+KI=I2+KBr   ③I2+2S2O32=2I+S4O62

請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用     ,用方程式表示碘瓶必須干燥的原因      。

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是               。

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為       ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                        。

(4)反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳,則所需操作有                 

 

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A.(12分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如S02、SnCl2等還原制得:

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為____。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為______

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是______________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__________。

a.配位鍵     b.極性鍵     c.離子鍵    d.非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為_________。

B.(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟Ⅰ:稱取0.4g花生油樣品,置于兩個(gè)干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10mL四氯化碳,輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟Ⅱ:在暗處放置30min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。

步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1mol·L1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點(diǎn)。

測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

   ②IBr+KI=I2+KBr    ③I2+2S2O32=2I+S4O62

請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用      ,用方程式表示碘瓶必須干燥的原因      。

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是                。

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為       ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                         。

(4)反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳,則所需操作有                  。

 

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A.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如S02、SnCl2等還原制得:

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為____。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為______

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是______________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__________。

a.配位鍵     b.極性鍵     c.離子鍵    d.非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為_________。

B.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟Ⅰ:稱取0.4g花生油樣品,置于兩個(gè)干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10mL四氯化碳,輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟Ⅱ:在暗處放置30min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。

步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1mol·L1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點(diǎn)。

測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

   ②IBr+KI=I2+KBr    ③I2+2S2O32=2I+S4O62

請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用      ,用方程式表示碘瓶必須干燥的原因      。

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是                。

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為       ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                        

(4)反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳,則所需操作有                 

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(16分)Ⅰ.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)設(shè)計(jì)原電池,請(qǐng)回答下列問題:
(1)負(fù)極材料是____________;電解質(zhì)溶液是____________;
(2)正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________;
(3)電解質(zhì)溶液中Ag+向_________極移動(dòng)。
Ⅱ.一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g) +3B(g) ===2C(g),開始時(shí),A的濃度為2 mol·L -1,B的濃度是4 mol·L-1,2 min后,A的濃度減少0.8 mol·L-1,則
(1)v(B) =___________,v(C) =____________。
(2)在2min末,C的濃度是____________,B的濃度是____________。

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I.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應(yīng)  ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

 

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),這是一個(gè)      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),要使平衡③向右移動(dòng),可采取的措施有       (填序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器容積

B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積

C.降低溫度

D.升高溫度

E.使用合適的催化劑

F.設(shè)法減少CO的量

(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),則兩者的反應(yīng)速率        (填序號(hào))。

A.前者大      B.后者大      C.一樣大      D.無法判斷

II.(1)鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請(qǐng)配平主要反應(yīng)的方程式:

□Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH

(2)鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達(dá)到防腐目的,不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜,其分布曲線如圖。

①圖示可知,分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是              。

②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理,其可能的原因是          。

(3)金屬(M)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):M-ne-→Mn+,除了上述表面處理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是       (填字母編號(hào))

A.在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼

B.在鐵制品表面鍍鋅

C.提高鐵中含碳量,制成生鐵

D.將水庫(kù)鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連

 

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一、選擇題(本大題包括23小題,每小題3分,共69分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))

1.C   2.B   3.C   4.A   5.C   6.A   7.C   8.B   9.D   10.C  11.D   12.B  13.B   14.C   15.A   16.A  17.A   18.D    19.D    20.B    21.A 22.D  23.C

二、(本大題包括2小題。共12分)

24.⑴無機(jī)非金屬材料  陶瓷  白色污染

⑵原電池

(3)鮮雞蛋       精面粉、白砂糖         精煉植物油        檸檬汁(每空1分,共8分)

25.(1)致密的氧化物保護(hù)膜    (2)②

(每空2分,共4分)

三、(本大題包括1小題。共7分)

26.⑴B  燒杯、漏斗、(3分)

⑵AgNO3溶液  稀HNO3 

取少量固體與強(qiáng)堿溶液混合加熱,生成的氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)(3分)

⑶2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  (1分)

四、(本大題包括1小題。共5分)

27. (1) Na2O2(1分) Fe(OH)3(1分)     (2)

五、(本大題包括1小題。共7分)

28. 0.25  mol?L-1    0.1 mol?L-1       1.12L

注:主觀性試題中出現(xiàn)的合理答案均給分。

 

 

 

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