將同濃度.等體積的AgNO3.NaCl.K2SO4三種溶液.同時(shí)倒入使用惰性電極的電解槽中.充分混合后.通電片刻.則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將同濃度、等體積的AgNO3、NaCl、K2SO4三種溶液,同時(shí)倒入使用惰性電極的電解槽中,充分混合后,通電片刻,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為


  1. A.
    35.5∶108
  2. B.
    16∶137
  3. C.
    8∶1
  4. D.
    108∶35.5

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將同濃度、等體積的AgNO3、NaCl、K2SO4三種溶液,同時(shí)倒入使用惰性電極的電解槽中,充分混合后,通電片刻,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為       (    )

A.35.5:108                  B.16:137              C.8:1                   D.108:35.5

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將同濃度、等體積的AgNO3、NaCl、K2SO4三種溶液,同時(shí)倒入使用惰性電極的電解槽中,充分混合后,通電片刻,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

[  ]

A.

35.5∶108

B.

16∶137

C.

8∶1

D.

108∶35.5

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(2012?宜春模擬)一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一.已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
(1)①請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
BC
BC
(填編號(hào)).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?!--BA-->
A->B2->HB-
A->B2->HB-

(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律.下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體.根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行

(3)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
(填序號(hào)).
A. CuSO4     B. HCl   C. Na2S     D.NaOH   E.K2SO4
(4)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性.
①濃度為1.0×l0-3mol.L-1的氨水b L;
②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c L;
③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L.
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是:
b>a=d>c
b>a=d>c

(5)一定溫度下,向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水,pH變化最小的是
(填編號(hào)).一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN,兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2,則n1和n2的關(guān)系為n1
n2(填“>”、“<”或“=”).
(6)己知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2,向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸,則c(Ag+)=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
,此時(shí)所得混合溶液的pH=
2
2

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一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一.已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
(1)①請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填編號(hào)).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)開_____.
(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律.下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體.根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______.
(3)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol.L-1,則該電解質(zhì)可能是______(填序號(hào)).
A. CuSO4     B. HCl   C. Na2S     D.NaOH   E.K2SO4
(4)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性.
①濃度為1.0×l0-3mol.L-1的氨水b L;
②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c L;
③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L.
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是:______.
(5)一定溫度下,向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水,pH變化最小的是______(填編號(hào)).一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN,兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2,則n1和n2的關(guān)系為n1______n2(填“>”、“<”或“=”).
(6)己知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2.L-2,向50mL 0.018mo1.L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol.L-1的鹽酸,則c(Ag+)=______,此時(shí)所得混合溶液的pH=______.

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