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題目列表(包括答案和解析)

A.B.C.D.E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質(zhì):
①B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D、F不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色;
②A能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅,后褪色;將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中,瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙;
③將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有E的瓶中,鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒;
④D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物;F是空氣中含量最多的氣體.
⑤實(shí)驗(yàn)室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體.
回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)式為
NH3
NH3
,固態(tài)E可用作
致冷劑
致冷劑
(寫一種重要用途)
(2)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Mg+CO2
點(diǎn)燃
.
.
2MgO+C
2Mg+CO2
點(diǎn)燃
.
.
2MgO+C

(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl(濃)
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
;
(4)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態(tài)水時(shí),放出熱量44.5kJ,寫出表示1molD燃燒的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol

(5)一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成F.若該反應(yīng)消耗16gCH3OH轉(zhuǎn)移3mol電子;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O

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A.B.C.D.E都是元素周期表中前20號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E與其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng),D的單質(zhì)為淡黃色固體.根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)A和D的氫化物中,穩(wěn)定性較弱的是
D
D
選填A(yù)或D);A和B的離子中,半徑較小的是
Na+
Na+
填離子符號(hào) ).
(2)元素C在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
.(3)E元素的名稱是

(4)寫出C、D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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a.b.c.d.e是同周期的五種元素,a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性,且堿性b>a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c,五種元素的原子,得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中,e的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(  )

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A.B.C.D.E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b. c.d.е;且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a);X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):

(1)Y的電子式為         ,構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于     周期     族。

(2)反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                        。

(3)固體N常溫下即揮發(fā),183℃升華,幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中,據(jù)此判斷

N為               型晶體。

(4)25℃時(shí),PH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來(lái)的H離子濃度之比為        。

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A.①②

B.①③

C.③④

D.②④

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