26．常溫下往25mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol/L氨水.溶液中水電離出的c(H+)濃度隨滴入氨水的體積變化的曲線如下圖所示: (1) 稀硫酸的濃度為 mol/L,V1的值為 mL (2) B點(diǎn)和D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是B點(diǎn) D點(diǎn) (3) E點(diǎn)溶液的pH值為 (4) 在V(NH3?H2O)從0到V2的變化過(guò)程中,不可能出現(xiàn)的離子濃度排序結(jié)果是 A．2c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+) C．2c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(NH4+) D．2c(SO42-) = c(NH4+)＞c(H+) = c(OH-) E．(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

F是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用以下流程合成
已知A、B、C為單質(zhì)，D的水溶液呈堿性。A~F常溫F均為氣體，除A呈黃綠色外，其余均無(wú)色，工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水得到A。
(1)常溫下向D的水溶液中逐滴加入稀鹽酸至pH =7，用一個(gè)等式表示所得溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：______________
(2)取0.3mol B和0.1 mol C放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0. 12 mol D，此時(shí)縮小容器容積為0.5 L，n(D)將____（填“增大”“減 小”或“不變”，下同），反應(yīng)的平衡常數(shù)
_________。
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取A時(shí)，A在________極生成。實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________。
(4)已知反應(yīng)③中參加反應(yīng)的A、E物質(zhì)的量之比為1：2，則F的化學(xué)式為：__________。

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水溶性無(wú)機(jī)富鋅涂料對(duì)防止鋼鐵腐蝕具有重要的作用。研究表明在無(wú)機(jī)富鋅涂料中摻入少量鋁粉可延長(zhǎng)鋼鐵的抗腐蝕年限。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)鋁元素在周期表中處于____________(填周期數(shù)、主族數(shù))；Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。

(2)無(wú)機(jī)富鋅涂料在防止鋼鐵腐蝕的過(guò)程中，鋅電極上的電極反應(yīng)為，摻入少量鋁粉的無(wú)機(jī)富鋅涂料能使鋼鐵抗腐蝕能力增強(qiáng)的可能原因之一是________________________。

(3)鋁熱反應(yīng)在冶煉金屬及定向爆破等實(shí)際應(yīng)用中有著重要的用途。鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí)，產(chǎn)生鐵的質(zhì)量是____________g。

(4)鋁銨礬［NH4Al(SO4)2·12H2O］是一種重要的復(fù)鹽，當(dāng)向鋁銨礬稀溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液出現(xiàn)了如下a、b、c三個(gè)階段的圖象

根據(jù)上圖完成下列離子反應(yīng)方程式：

b階段：________________________________________________；

c階段：________________________________________________。

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（10分）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL，用于測(cè)定某稀硫酸的濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、    。

⑵配制過(guò)程中，若用于定容的容器中含有少量蒸餾水，則配制得到的溶液濃度    （填“偏小”、“偏大”或“不變”）。

⑶向18.00mL待測(cè)稀硫酸中逐滴加入配制所得溶液，至21.60mL時(shí)，正好完全反應(yīng)。

①取用18.00mL待測(cè)稀硫酸時(shí)，能否使用量筒，并說(shuō)明你的理由    。

②判斷稀硫酸和NaOH溶液正好完全反應(yīng)的方法和現(xiàn)象是    。

   ③待測(cè)稀硫酸中H＋的濃度為    。

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水溶性無(wú)機(jī)富鋅涂料對(duì)防止鋼鐵腐蝕具有重要作用，研究表明無(wú)機(jī)富鋅涂料中摻入少量鋁粉可延長(zhǎng)鋼鐵的抗腐蝕年限。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）鋁元素在周期表中處于       （填周期數(shù)、主族數(shù)）；Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為         。

（2）無(wú)機(jī)富鋅涂料在防止鋼鐵腐蝕的過(guò)程中，鋅電極上的電極反應(yīng)為              ，摻入少量鋁粉的無(wú)機(jī)富鋅涂料能使鋼鐵抗腐蝕能力增強(qiáng)的可能原因之一是                                      

                                 。

（3）鋁熱反應(yīng)在冶煉金屬及定向爆破等實(shí)際應(yīng)用中有著重要的用途。鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生鐵的質(zhì)量是                  g。

（4）鋁銨礬[NH4Al(SO4)2?12H2O]是一種重要的復(fù)鹽，當(dāng)向鋁銨礬稀溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液出現(xiàn)了如下a、b、c三個(gè)階段的圖象

根據(jù)上圖完成下列離子反應(yīng)方程式：

b階段：                                            ；

c階段：                                            。

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（10分）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL，用于測(cè)定某稀硫酸的濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、  ▲  。

⑵配制過(guò)程中，若用于定容的容器中含有少量蒸餾水，則配制得到的溶液濃度  ▲  （填“偏小”、“偏大”或“不變”）。

⑶向18.00mL待測(cè)稀硫酸中逐滴加入配制所得溶液，至21.60mL時(shí)，正好完全反應(yīng)。

①取用18.00mL待測(cè)稀硫酸時(shí)，能否使用量筒，并說(shuō)明你的理由  ▲  。

②判斷稀硫酸和NaOH溶液正好完全反應(yīng)的方法和現(xiàn)象是  ▲  。

③待測(cè)稀硫酸中H＋的濃度為  ▲  。

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一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實(shí)驗(yàn)題： (本大題包括2小題，共18分)

21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生（2分）

雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）

（2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）

（3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（2分）

FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時(shí)，F(xiàn)eC13水解會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3 （2分）

（4）B（2分）

22、（1）A（2分）   （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）  

（3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）

三、填空題：（本大題共4小題。共36分）

23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）

（2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）

或；2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2↑

（3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）

24、（1）B（2分） ；

（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說(shuō)明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確。（2分）

（3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）

25、（1）A、D（2分）
（2）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)說(shuō)明有氨氣生成。（2分）
（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng)，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）

26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      

(2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分），     (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）

（3）=7  （2分） （4）BC  （2分）

四、計(jì)算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）

附加題：

28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）

(2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1價(jià)而非＋1（2分）

(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）

(4)BiOCl＋H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時(shí),抑制了BiCl3水解（2分）

29、(1) 正反應(yīng) （2分）   7.0 （2分）  

(2) 不相等（2分）    因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的（2分），平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同（2分）。

 

 


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