23．下列微粒中:①Na+,②NH4+,③ClO-,④C1-,⑤HCO3-,⑥HS-, ⑦CO32-,⑧SO42- A．既能電離.又能水解的微粒是 , B．既不能電離.又不能水解的微粒是 . (2)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末.發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解.并產(chǎn)生無色氣體.同時有紅褐色沉淀生成.其離子方程式為 . (3)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8.同濃度的NaAlO2溶液的pH為11.將兩種溶液等體積混合.己知發(fā)生反應的現(xiàn)象是有白色沉淀生成.該反應的離子方程式為: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說法正確的是（　�。�
A、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH=0的溶液中B、1 L濃度為1 mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NA個NH4+C、除去Cu粉中混有的CuO，向混合物中滴加適量稀硝酸D、不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強氧化性

查看答案和解析>>

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．鐵與足量稀硝酸反應，1mo1Fe失去電子數(shù)為3nA

B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數(shù)目為5nA

C．1L1mol•L—1的NH4Cl溶液中有nA個NH4+

D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下充分反應生成H2O個數(shù)為nA

 

查看答案和解析>>

氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說法正確的是

A．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－能大量共存于pH =0的溶液中

B．1L濃度為l mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA個NH4+

C．除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NO

D．不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強氧化性

 

查看答案和解析>>

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A．2L0.5mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NA個NH4+
B．18g D2O中含有10NA個電子
C．1molNa2O2與足量的水反應生成O2轉(zhuǎn)移NA個電子
D．32gO2和O3的混合物中含有的原子總數(shù)一定是2NA個

查看答案和解析>>

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實驗題： (本大題包括2小題，共18分)

21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有大量無色氣泡產(chǎn)生（2分）

雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池，化學反應速率加快（2分）

（2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）

（3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（2分）

FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時，F(xiàn)eC13水解會產(chǎn)生Fe(OH)3 （2分）

（4）B（2分）

22、（1）A（2分）   （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）  

（3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）

三、填空題：（本大題共4小題。共36分）

23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）

（2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）

或；2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2↑

（3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）

24、（1）B（2分） ；

（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學解釋正確。（2分）

（3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）

25、（1）A、D（2分）
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍說明有氨氣生成。（2分）
（3）該反應是可逆反應，10mol N2與30mol H2不能完成反應，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）

26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      

(2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分），     (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）

（3）=7  （2分） （4）BC  （2分）

四、計算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）

附加題：

28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）

(2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1價而非＋1（2分）

(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）

(4)BiOCl＋H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時,抑制了BiCl3水解（2分）

29、(1) 正反應 （2分）   7.0 （2分）  

(2) 不相等（2分）    因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的（2分），平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同（2分）。

 

 


同步練習冊答案