A. B. C. D. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A.B.C.D.E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質(zhì):
①B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D、F不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色;
②A能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅,后褪色;將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中,瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙;
③將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有E的瓶中,鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒;
④D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物;F是空氣中含量最多的氣體.
⑤實(shí)驗(yàn)室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體.
回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)式為
NH3
NH3
,固態(tài)E可用作
致冷劑
致冷劑
(寫(xiě)一種重要用途)
(2)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Mg+CO2
點(diǎn)燃
.
.
2MgO+C
2Mg+CO2
點(diǎn)燃
.
.
2MgO+C
;
(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl(濃)
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(4)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態(tài)水時(shí),放出熱量44.5kJ,寫(xiě)出表示1molD燃燒的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol

(5)一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成F.若該反應(yīng)消耗16gCH3OH轉(zhuǎn)移3mol電子;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O

查看答案和解析>>

A.B.C.D.E都是元素周期表中前20號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E與其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng),D的單質(zhì)為淡黃色固體.根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)A和D的氫化物中,穩(wěn)定性較弱的是
D
D
選填A(yù)或D);A和B的離子中,半徑較小的是
Na+
Na+
填離子符號(hào) ).
(2)元素C在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
.(3)E元素的名稱是

(4)寫(xiě)出C、D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

查看答案和解析>>

a.b.c.d.e是同周期的五種元素,a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性,且堿性b>a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c,五種元素的原子,得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中,e的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(  )

查看答案和解析>>

A.B.C.D.E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì),構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b. c.d.е;且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a);X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):

(1)Y的電子式為         ,構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于     周期     族。

(2)反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                        。

(3)固體N常溫下即揮發(fā),183℃升華,幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中,據(jù)此判斷

N為               型晶體。

(4)25℃時(shí),PH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來(lái)的H離子濃度之比為        。

查看答案和解析>>

   

A.①②

B.①③

C.③④

D.②④

查看答案和解析>>

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共40分)

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實(shí)驗(yàn)題: (本大題包括2小題,共18分)

21、(1)鐵屑溶解,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生(2分)

雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快(2分)

(2)2FeC12+2HC1+H2O2=2FeC13+2H2O(2分)

(3)在HCl氣氛中加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾(2分)

FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl;直接加熱時(shí),F(xiàn)eC13水解會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3 (2分)

(4)B(2分)

22、(1)A(2分)   (2)2H++ 2e-= H2↑ (2分)  

(3)2Fe3++ Fe = 3Fe2+ (2分)

三、填空題:(本大題共4小題。共36分)

23、(1)⑤⑥(2分)    ①④⑧(2分)

(2)2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ (2分)

或;2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2

(3)HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-(2分)

24、1B(2分)

(2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2 懸濁液,若Mg(OH)2溶解,則說(shuō)明乙同學(xué)解釋正確,若Mg(OH)2不溶,則甲同學(xué)解釋正確。(2分)

(3)乙(2分);Mg(OH)2 + 2NH4 ㄔ Mg2 + 2NH3?H2O(2分)

25、(1)A、D(2分)
(2)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口處,若試紙變藍(lán)說(shuō)明有氨氣生成。(2分)
(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng),所以放出的熱量小于924kJ。(2分)
(4)N2+6H+6e=2NH3(2分)

26、(1)0.05(2分),      25 (2分)      

(2) H2SO4與(NH4)2SO4(2分),     (NH4)2SO4與NH3?H2O(2分)(本小題若其它合理答案也給分)

(3)=7  (2分) (4)BC  (2分)

四、計(jì)算題:(本大題共6分)27、AgI(2分)、AgCl(2分)、4.1×10-14mol/L(2分)

附加題:

28、(1)BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl(2分)

(2)不合理 (2分)       因BiOCl中Cl呈-1價(jià)而非+1(2分)

(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中(2分)

(4)BiOCl+H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl+2H+2Cl,[Cl]增大時(shí),抑制了BiCl3水解(2分)

29、(1) 正反應(yīng) (2分)   7.0 (2分)  

(2) 不相等(2分)    因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的(2分),平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同(2分)。

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案