C.0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后.溶液的pH=1 D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答下列問題

   (1)混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2mol/L鹽酸中水電離出的c(H+)(填“<”、“>”、“=”)。

   (2)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字,忽略混合后溶液體積的變化),c(Cl)-c(M+)=_____________mol/L,c(H+)-c(MOH)=_______________ mol/L

   (3)室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”),溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________

查看答案和解析>>

(1)常溫下,0.1 mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100 mL,分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積前者            后者(填“<”、“>”或“=”).

(2)在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為(填選項字母,下同)          

A.5            B.7        C.3~5之間         D.5~7之間

(3)將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈        性(填“酸”,“中”或“堿”,下同),溶液中c(Na        c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<”,下同 )。

  (4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          性,溶液中c(Na      c(CH3COO

(5)將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H       氫氧化鈉溶液中c(OH),m與n的大小關(guān)系是m     n。

   (6)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是              。(多選、錯選不得分)

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì);

B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確;

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗;

D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液;

E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管。

 

查看答案和解析>>

(10分)溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答下列問題
(1)混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2mol/L鹽酸中水電離出的c(H+)(填“<”、“>”、“=”)。
(2)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字,忽略混合后溶液體積的變化),c(Cl)-c(M+)=_____________mol/L,c(H+)-c(MOH)="_______________" mol/L
(3)室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”),溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________

查看答案和解析>>

(1)常溫下,0.1 mol·L1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時,將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為________(填字母,下同)。
A.5       B.7   C.3~5之間   D.5~7之間
(3)25℃時,向0.1 mol·L1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將________,醋酸的電離度         ,醋酸的電離平衡常數(shù)       ,水的電離程度        
A.增大  B.減少C.不變  D.無法確定
(4)已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H)=1011 mol/L,則KW=________;若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng),a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。
(5)室溫下NaHCO3溶液的PH       7(填>、<或=),原因是(用離子方程式表示)         ,NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

查看答案和解析>>

 (1)常溫下,0.1 mol·L1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。

(2)25℃時,將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為________(填字母,下同)。

A.5       B.7   C.3~5之間   D.5~7之間

(3)25℃時,向0.1 mol·L1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將________,醋酸的電離度          ,醋酸的電離平衡常數(shù)        ,水的電離程度        

A.增大  B.減少C.不變  D.無法確定

(4)已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H)=1011 mol/L,則KW=________;若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng),a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。

(5)室溫下NaHCO3溶液的PH       7(填>、<或=),原因是(用離子方程式表示)          ,NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

 

查看答案和解析>>

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共40分)

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實驗題: (本大題包括2小題,共18分)

21、(1)鐵屑溶解,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,有大量無色氣泡產(chǎn)生(2分)

雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快(2分)

(2)2FeC12+2HC1+H2O2=2FeC13+2H2O(2分)

(3)在HCl氣氛中加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾(2分)

FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl;直接加熱時,F(xiàn)eC13水解會產(chǎn)生Fe(OH)3 (2分)

(4)B(2分)

22、(1)A(2分)   (2)2H++ 2e-= H2↑ (2分)  

(3)2Fe3++ Fe = 3Fe2+ (2分)

三、填空題:(本大題共4小題。共36分)

23、(1)⑤⑥(2分)    ①④⑧(2分)

(2)2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ (2分)

或;2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2

(3)HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-(2分)

24、1B(2分) ;

(2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2 懸濁液,若Mg(OH)2溶解,則說明乙同學(xué)解釋正確,若Mg(OH)2不溶,則甲同學(xué)解釋正確。(2分)

(3)乙(2分);Mg(OH)2 + 2NH4 ㄔ Mg2 + 2NH3?H2O(2分)

25、(1)A、D(2分)
(2)用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處,若試紙變藍說明有氨氣生成。(2分)
(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng),所以放出的熱量小于924kJ。(2分)
(4)N2+6H+6e=2NH3(2分)

26、(1)0.05(2分),      25 (2分)      

(2) H2SO4與(NH4)2SO4(2分),     (NH4)2SO4與NH3?H2O(2分)(本小題若其它合理答案也給分)

(3)=7  (2分) (4)BC  (2分)

四、計算題:(本大題共6分)27、AgI(2分)、AgCl(2分)、4.1×10-14mol/L(2分)

附加題:

28、(1)BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl(2分)

(2)不合理 (2分)       因BiOCl中Cl呈-1價而非+1(2分)

(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中(2分)

(4)BiOCl+H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl+2H+2Cl,[Cl]增大時,抑制了BiCl3水解(2分)

29、(1) 正反應(yīng) (2分)   7.0 (2分)  

(2) 不相等(2分)    因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學(xué)平衡的(2分),平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同(2分)。

 

 


同步練習(xí)冊答案