根據(jù)以上轉(zhuǎn)化圖填空:⑴寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式.要注明反應(yīng)條件): ⑵某學(xué)生將以上合成路線簡化為: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

利用生活中或?qū)嶒炛谐R姷奈锲罚鶕?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識,自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實驗原理:Fe+2H===Fe2+H2↑。

(2)實驗原理:電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(jī)(或者電流計)。

(請在空格中填寫所缺的實驗用品)

(3)實驗裝置(如圖)。

(4)原電池設(shè)計及注意的問題:

①按如圖所示連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是:在原電池中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________,在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計,則鐵釘應(yīng)該接電流計的________極,電極反應(yīng)是_____________________________,發(fā)生了________反應(yīng)。

 

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(15分)Ⅰ某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
(1)提出假設(shè):①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是                  
(2)設(shè)計方案:如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料:氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                              。
②下列裝置可用于實驗室制取氮氣的是              

(4)實驗操作及實驗現(xiàn)象:
①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。
(5)數(shù)據(jù)處理,經(jīng)計算,參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g,氧元素為0.96g。推斷假設(shè)       成立。該實驗中發(fā)生的化學(xué)方程式為                                         。
(6)實驗優(yōu)化:根據(jù)實驗得出的結(jié)論,應(yīng)對該實驗裝置進(jìn)一步完善,你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)?                                                                       。
Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進(jìn)入工業(yè)生產(chǎn)。如:
反應(yīng)① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
反應(yīng)② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)
某同學(xué)為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強、碳?xì)浔萵(CO)/n(H2)、催化劑質(zhì)量],設(shè)計了如下對比實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中(每次實驗,反應(yīng)時間相同)。

實驗編號
T(℃)
n (CO)/n(H2)
P(MPa)
CO轉(zhuǎn)化率(%)
1
150
1/3
0.1
 K^S*5U.C#
2
x
1/3
5
 
(1)實驗1、2的目的是探究                  對合成甲醇的影響,則x =          。
(2)若要探究溫度、壓強、碳?xì)浔萵(CO)/n(H2)、催化劑質(zhì)量對合成甲醇的影響,除實驗1、2外,至少還需進(jìn)行          次對比實驗。
(3)上述合成甲醇、乙醇的兩個反應(yīng)更符合綠色化學(xué)理念的是反應(yīng)         (填編號),另一反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                     。 K^S*5U.C#

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利用生活中或?qū)嶒炇抑谐S玫奈锲,根?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電學(xué)知識,自己動手設(shè)計一個原電池。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)實驗原理:Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(2)實驗用品:電極(____、___)、稀硫酸、____、___(填寫所缺的實驗用品)、耳機(jī)(或者電流計) (3)實驗裝置:
(4)原電池設(shè)計及注意的問題:
①按如圖所示的裝置連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原 電池的兩個電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機(jī)的另一個電極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是:在原電池中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______,在耳機(jī)中又由______轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。
②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計,則鐵釘應(yīng)該接電流計的______極,電極反應(yīng)是:______________,
發(fā)生了______反應(yīng);銅釘應(yīng)該接電流計的______極,電極反應(yīng)是:_________________, 發(fā)生了______反應(yīng)。

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利用生活中或?qū)嶒炇抑谐S玫奈锲,根?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電學(xué)知識,自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)實驗原理:Fe+2H=Fe2+H2↑。

(2)實驗用品:電極(           、          )、稀硫酸、         (填寫所缺的實驗用品)、耳機(jī)(或者電流計)

(3)實驗裝置

(4)原電池設(shè)計及注意的問題

①按如圖所示連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機(jī)的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓…………”聲音。其原因是:在原電池中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為     ,在耳機(jī)中又由     轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計,則鐵釘應(yīng)該接電流計的     極,電極反應(yīng)是:                  ,發(fā)生了      反應(yīng);銅釘應(yīng)該接電流計的     極,電極反應(yīng)是:                 ,發(fā)生了      反應(yīng)。

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Ⅰ某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè):①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是                   

(2)設(shè)計方案:如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料:氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。

①請寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                               。

②下列裝置可用于實驗室制取氮氣的是               。

(4)實驗操作及實驗現(xiàn)象:

①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;

②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;

③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水變渾濁;

④待反應(yīng)結(jié)束,再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。

(5)數(shù)據(jù)處理,經(jīng)計算,參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g ,氧元素為0.96g。推斷假設(shè)        成立。該實驗中發(fā)生的化學(xué)方程式為                                          。

(6)實驗優(yōu)化:根據(jù)實驗得出的結(jié)論,應(yīng)對該實驗裝置進(jìn)一步完善,你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)?                                                                        。

Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進(jìn)入工業(yè)生產(chǎn)。如:

反應(yīng)① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)

反應(yīng)② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)

某同學(xué)為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強、碳?xì)浔萵(CO)/n(H2)、催化劑質(zhì)量],設(shè)計了如下對比實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中(每次實驗,反應(yīng)時間相同)。

實驗編號

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

CO轉(zhuǎn)化率(%)

1

150

1/3

0.1

 

2

x

1/3

5

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第Ⅰ卷(選擇題)

一、選擇題(每題6分,共78分)

1.C 2.A 3.D 4.B 5.D

6.C 7.D 8.C 9.D 10.B 11.B 12.C  13.A

二、選擇題(本題包括8小題。在每小題給出的四個選項中,有的只有一個選項正確,有的有多個選項正確,全部選對的得6分,選對但不全的得3分,有選錯的得0分)

14.D 15.C 16.A 17.D 18.B 19.AD 20.C 21.AC

第Ⅱ卷(非選擇題)

三、非選擇題(本題共10小題)

22.⑴球1和球2的質(zhì)量m1和m2,立柱的高h(yuǎn),桌面離地面的高H  (3分)

m1=m1+m2c   (3分)

⑵①電路圖如圖。(6分)       ②實物圖略  (5分)

23.解:⑴依題意得甲乙兩同學(xué)的奔跑加速度相同,設(shè)為a,達(dá)到的最大速度為vm,由得:   ①  (2分)

設(shè)乙全力奔跑的距離為s1時,速度達(dá)到奔跑最大速度的80%,有:

  、  (2分)

聯(lián)立①②解得:s116m.  、   (2分)

⑵設(shè)乙應(yīng)在距離甲為s0時起跑,從此時開始到接棒所用的時間為t,在t內(nèi)甲、乙的位移關(guān)系是: 、    (4分)

而:    ⑤     (1分)      ⑥    (1分) 

  ⑦      (1分)

聯(lián)立③④⑤⑥⑦解得:m  (2分)

24.解:⑴子彈進(jìn)入小車的過程中,子彈與小車組成的系統(tǒng)動量守恒,由動量守恒定律得:

m1v0=(m2+m1)v1    ①  (3分)

由三物體組成的系統(tǒng)動量守恒,由動量守恒定律得:

(m2+m1)v1=(m2+m1+m3)v2  ②  (3分)

設(shè)小車最小長度為L,三物體相對靜止后,對系統(tǒng)利用能量守恒定律得:

(m2+m1)v12(m2+m1+m3)v22=μm3gL    ③  (6分)

聯(lián)立以上方程解得:L=0.9m   

車與物體的共同速度為:v22.1m/s (或m/s) (2分)

⑵以m3為研究對象,利用動量定理可得:μm3gt=m3v2   ④(4分)

解得:t=0.52s(或s)   (2分)

25.解:⑴正電荷   (4分)

⑵依題意可知小球在BC間做勻速直線運動。

在C點的速度為:(2分)

在BC段其受力如圖所示,設(shè)重力和電場力合

力為F。

F=qvCB    (1分)

又 F=mg/cos37°=5N(1分)

解得:   (1分)

在D處由牛頓第二定律可得:

 (2分)

代入上式并化簡得:

解得         (1分)

小球離開D點后作類平拋運動,其加速度為:a=F/m    (1分)

得:    (1分)

  (1分)

⑶CD段克服摩擦力做功Wf

由動能定理可得:     (3分)

解得:Wf=27.6J     (2分)

26.(14分)

⑴C:(2分)       B:第三周期,第IIIA族(2分)

(2分)

⑶2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

⑷Fe-2e=Fe2(2分),4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H(2分)

⑸FeO(2分)

27.(16分)

⑴(NH4)2SO3(1分)      (1分)

⑵(NH4)2SO3+2NaOHNa2SO3+2NH3↑+2H2O(3分)

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3分)

⑶c(NH4)>c(NO3)>c(OH)>c(H)(2分)

⑷①90%(3分)

②0.4+0.1w(3分)

28.(17分)

⑴①d步驟中在點燃H2前沒有先驗純。(2分)

②可能的原因是:一是分液漏斗的活塞沒有打開,二是量氣管中液面高于分液漏斗中液面。(4分)

⑵①A、B、E(3分,錯選一個倒扣1分)

②A、B、C、D(3分,錯選一個倒扣1分)

⑶①保持裝置A和裝置B液面相平(2分)

②CH2OHCH2OH(3分)

29.(13分)

(3分)

⑵不合理,因為酚羥基更容易被氧化(3分)

(3分)

⑷(各2分,共4分)

 

30.(22分)

Ⅰ.(12分,每空2分)

⑴通入空氣    培養(yǎng)液、老葉(缺一不得分)  K

⑵下降    上升

⑶C3(或三碳化合物)

Ⅱ.(10分)

⑴抗原    體液    免疫細(xì)胞(說明:答體液免疫、細(xì)胞免疫亦可,順序不能顛倒)(每空1分)

⑵病毒是專性活細(xì)胞內(nèi)寄生(或病毒不能獨立繁殖)(1分)

⑶①A:蛋白質(zhì)與雙縮脲試劑反應(yīng)顯紫色(或蛋白質(zhì)液在堿性條件下與Cu2反應(yīng)顯紫色)(2分)

B:DNA液與二苯胺試劑共熱顯藍(lán)色(2分)

②酶處理(或水解法)(2分)

31.(每空2分,共20分)

⑴4、aaBb、矮生紅果∶矮生黃果=3∶1

⑵13或11(只答13或只答11不得分)    正常或矮生(只答正;蛑淮鸢坏梅郑

⑶Y    Y突變體的蛋白質(zhì)氨基酸的改變比X突變體可能更多(X突變的蛋白質(zhì)可能只有一個氨基酸發(fā)生變化,Y突變的蛋白質(zhì)氨基酸序列可能從第一個氨基酸后都改變)

⑷①答案一:B 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù),一是抑制正常植株A基因的表達(dá),二是使A基因在矮生植株過量表達(dá)。C 測定兩個實驗組植株的赤霉素含量和株高。(答案二:B 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù),使A基因在矮生植株過量表達(dá),測定其赤霉素的含量和株高。C 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù),抑制正常植株A基因的表達(dá),測定其赤霉素的含量和株高。注:B和C次序不作要求)。②與對照比較,正常植株在A基因表達(dá)被抑制后,赤霉素的含量降低,株高降低;與對照比較,A基因在矮生植株過量表達(dá)后,該植株赤霉素的含量增加,株高增加。

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案