1mol?L-1FeBr2溶液10mL 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

20℃時(shí)將0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L-1的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度升高10℃化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)到2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是

A．15s       B．20s        C．40s      D．48s

 

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20℃時(shí)，將0.1mol?L-1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol?L-1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁現(xiàn)象，需要的時(shí)間是 （）。
A.40s                B.15s              C.48s          D.20s

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20℃時(shí)將0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L-1的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度升高10℃化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)到2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是

A．15s       B．20s       C．40s      D．48s

 

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（2009?肇慶二模）某�？萍蓟顒�(dòng)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸及設(shè)計(jì)的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對(duì)兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率以及是否存在電離平衡進(jìn)行探究．
（1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷：根本無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，甚至存在危險(xiǎn)，其缺陷在于
A、B兩個(gè)量筒口用膠塞密封，反應(yīng)產(chǎn)生的H2會(huì)造成壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開(kāi)始后不斷增大，會(huì)造成燒瓶或量筒因壓強(qiáng)過(guò)大將膠塞推出]
A、B兩個(gè)量筒口用膠塞密封，反應(yīng)產(chǎn)生的H2會(huì)造成壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開(kāi)始后不斷增大，會(huì)造成燒瓶或量筒因壓強(qiáng)過(guò)大將膠塞推出]
，其改進(jìn)方法是
除去A、B量筒口的膠塞
除去A、B量筒口的膠塞
．
（2）改進(jìn)裝置后，檢查一側(cè)裝置的氣密性的方法是
將導(dǎo)管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
將導(dǎo)管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
．
（3）欲配制100mL實(shí)驗(yàn)所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．
正確操作，記錄得到下表中部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問(wèn)題：
A燒瓶中 B燒瓶中 20℃、101kPa
50mL量筒內(nèi)氣體讀數(shù)		 反應(yīng)時(shí)間
A瓶 B瓶
40mL0.1mol/L
醋酸溶液		 40mL0.1mol/L
鹽酸溶液		 5mL t（a1）=155s t（b1）=7s
10mL t（a2）=310s t（b2）=16s
15mL t（a3）=465s t（b3）=30s
20mL t（a4）=565s t（b4）=64s
… … …
44.8mL t（an）=865s t（bn）=464s
（4）在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中：①t（a1）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b1）的原因?yàn)椋?!--BA-->
開(kāi)始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
開(kāi)始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
；
②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數(shù)式表示]說(shuō)明鹽酸是可能不存在電離平衡；由
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數(shù)式表示]說(shuō)明醋酸中存在電離平衡．
（5）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是（回答出兩點(diǎn)即可）：①
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開(kāi)始反應(yīng)速率大，過(guò)一段時(shí)間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開(kāi)始反應(yīng)速率大，過(guò)一段時(shí)間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
；②
鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
．

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某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，其分子中有8個(gè)原子、46個(gè)質(zhì)子，將其完全燃燒，在相同條件下測(cè)得產(chǎn)物CO2氣體和水蒸氣的體積比為2：1．另取0.45g有機(jī)物A恰好與10mL 1mol?L-1NaHCO3溶液完全反應(yīng)．求：
（1）有機(jī)物分子式．
（2）有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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一、二選擇題（每小題3分，共45分）

1－5．DCAAC  6－10．ACDCC  11．CD  12．C  13．AD  14．AC  15．C

第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）

1.3.5

16．（1）Al（OH）3+OH－======Al2－+2H2O（2分）


   

    
    

    
   （2）Na＋［　　　　�。�2－Na＋（1分）
 
   （3）分子（1分）
   （4）酸（1分）Al3+＋+3H2O       Al（OH）3+3H＋（2分）
   （5）H2S+H2O2======S+2H2O（2分）
   （6）Na>Al>S>O（或Na、Al、S、O）（1分）
   （7）C（s）+O2（g）=====CO2（g）；kJ/mol（2分）
17．（1）Cu2-  含Cu2-的溶液呈藍(lán)色或淺綠色。（每空1分，共2分）
   （2）Ba2+、SO42-它們混合生成的沉淀不溶于稀鹽酸（每空1分，共2分）
   （3）Na2CO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2或Na2CO3、Mg（NO3）2、MgSO4或Na2CO3、NaNO3、MgSO4或NaCO3、Mg（NO3）2、Na2SO4
   （每種組合必須同時(shí)滿足下列條件：①必須是三種物質(zhì)，②必須含有五種離子，③必須是可溶物，④必須含有Na2CO3，⑤不能含有Cu2+，⑥Ba2+、SO42-不能同時(shí)存在，否則不給分。任選其中兩種組合，答對(duì)1種組合給2分，共4分）
   （4）NaNO3、BaCO3、MgCO3（2分）
18．（1）Cu+4H++2NO3     Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
   （2）溶液變血紅色（2分）
   （3）2Fe2++2Br―+2Cl2       2Fe3++Br2+4Cl―（2分）
   （4）Na2CO3   NaHCO3（2分）
19．（1）方法一：往裝置D中加入一定量的水，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手捂住裝置B一段時(shí)間，如果裝置C和裝置D中形成穩(wěn)定的液面差，說(shuō)明裝置不漏氣，否則裝置漏氣。
    方法二：先關(guān)閉漏斗活塞后，再向裝置D中加入一定量的水，如果裝置C和裝置D中形成穩(wěn)定的液面差，說(shuō)明裝置不漏氣，否則裝置漏氣。（2分）
   （2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜。（2分）
   （3）NaOH溶液（或KOH溶液或Ba（OH）2溶液）（1分）
   （4）①④③②  （2分）   使D和C的液面相平（2分）
   （5）2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑（2分）
   （6）合金中合鋁的質(zhì)量為
    鋁與NaOH溶液反應(yīng)析出氫氣的物質(zhì)的量為
    設(shè)合金中鋁的物質(zhì)的量為
   
2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑
    
2                          
3
                               
     
    則鋁的摩爾質(zhì)量為
    故鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為（2分）
   （7）（答案為時(shí)，不給分）（2分）
 
 
 
 
 
 
		

	
	

		



同步練習(xí)冊(cè)答案