題目列表(包括答案和解析)
| 元素 | T | X | Y | Z | W |
| 原子半徑（nm） | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合價(jià) | +1 | +5 -3 |
+7 -1 |
+6 -2 |
+3 |
NH3?H2O
NH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動(dòng)，且溶解時(shí)放出熱量，使NH3的溶解度減小NH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動(dòng)，且溶解時(shí)放出熱量，使NH3的溶解度減小五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
| 元素 | T | X | Y | Z | W |
| 原子半徑（nm） | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合價(jià) | +1 | +5 －3 | +7 －1 | +6 －2 | +3 |
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是 （填序號(hào)）。
a．簡(jiǎn)單離子的半徑 Y > Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是 。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝�。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為 。
五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
| 元素 | T | X | Y | Z | W |
| 原子半徑（nm） | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合價(jià) | +1
| +5 －3 | +7 －1 | +6 －2 | +3
|
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是 （填序號(hào)）。
a．簡(jiǎn)單離子的半徑 Y > Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是 。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧Ｋ粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為 。
現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的離子形成的：
| 陽(yáng)離子 | Ag＋ | Ba2＋ | Al3＋ |
| 陰離子 | OH－ | Cl－ | SO42 － |
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①B和D都不溶于水，也不溶于酸；
②A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
③C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量的氨水過(guò)量反應(yīng)生成白色沉淀；
④E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；
⑤A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過(guò)量E溶液，沉淀量減少，但不消失。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A__________，B ，C_________，D__________，E__________。
（10分）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：
| 陽(yáng)離子 | Ag＋ Ba2＋ A13＋ |
| 陰離子 | OH－ C1－ SO42－ |
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
a．B和D都不溶于水，也不容于酸；
b．A溶于水后,與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
c．C溶于水后,與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀。
d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；
e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過(guò)量E溶液，沉淀量減少，但不消失。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：A ，C ，
D ，E 。
（2）A溶液與過(guò)量的E溶液反應(yīng)后，最終得到沉淀的化學(xué)式是 。
一、二選擇題（每小題3分，共45分）
1－5．DCAAC 6－10．ACDCC 11．CD 12．C 13．AD 14．AC 15．C
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
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（4）酸（1分）Al3+＋+3H2O Al（OH）3+3H＋（2分）
kJ/mol（2分）
（2分）
（答案為
時(shí)，不給分）（2分）