25．下方左圖中A~K均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì).其中A和F是金屬單質(zhì).D是最常見的溶劑.I為黃綠色氣體.C的焰色反應(yīng)呈黃色.K是紅褐色固體.(1)A的元素在周期表中位于第 周期 族 .(2)A+D→B+C的離子方程式為 . G+I→H的離子方程式為 .(3)實驗室常用KSCN溶液檢驗H中的金屬離子.現(xiàn)象是 .(4)如上方右圖所示.F處于Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ三種不同的環(huán)境中.該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究以下問題：
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）；使用催化劑
不改變
不改變
反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25°CKsp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”）；且a
＞
＞
0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）依據(jù)反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 設(shè)計的原電池如圖所示：
電極X的材料是
Fe
Fe
；電解質(zhì)溶液Y是
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
；若Y為氯化鈉溶液，則經(jīng)過一段時間，發(fā)現(xiàn)X極上出現(xiàn)銹斑，則此過程中正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．

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（13分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

   （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，

平衡　　　　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，

則K­1     K2；反應(yīng)進行到狀 態(tài)D時，V正     v逆（填“>”、“<”或“=）

   （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①  圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過

程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　　　　　　。（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與

b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則

c（NH+4）　      c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式　　　　　　　　　　　 。

   （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。已知：25℃時，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

 

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究以下問題：
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
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2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常數(shù)K______（填“變大”、“變小”或“不變”）；使用催化劑______反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______．（已知25°CKsp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）；且a______0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）依據(jù)反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 設(shè)計的原電池如圖所示：
電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______；若Y為氯化鈉溶液，則經(jīng)過一段時間，發(fā)現(xiàn)X極上出現(xiàn)銹斑，則此過程中正極的電極反應(yīng)式為______．
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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究以下問題：
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常數(shù)K______（填“變大”、“變小”或“不變”）；使用催化劑______反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______．（已知25°CKsp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）；且a______0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）依據(jù)反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 設(shè)計的原電池如圖所示：
電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______；若Y為氯化鈉溶液，則經(jīng)過一段時間，發(fā)現(xiàn)X極上出現(xiàn)銹斑，則此過程中正極的電極反應(yīng)式為______．

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（13分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

   （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，

平衡　　　　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，

則K­1    K2；反應(yīng)進行到狀 態(tài)D時，V正     v逆（填“>”、“<”或“=）

   （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①  圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過

程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　　　　　　。（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與

b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則

c（NH+4）　     c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式　　　　　　　　　　　。

   （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。已知：25℃時，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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一、（共69分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

B

C

A

D

D

C

D

C

B

B

A

B

題號

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

 

答案

C

B

C

A

C

A

B

A

B

D

C

 

二、（共15分）

24、A.Ⅰ⑴微量  兒童個頭矮小、智力低下；甲狀腺腫大、大脖子病等

 ⑵苯或四氯化碳等  ③⑥

⑶炒菜時不要先放鹽或在烹飪快結(jié)束前再加入鹽（每空1分，共5分）

Ⅱ⑷ C、H、O、N     ⑸ C  ⑹服用大量蛋清、牛奶或豆?jié){減緩毒性 

⑺  （每空1分，共5分）

Ⅲ⑻Na+  Cl-  水體富營養(yǎng)化（或水華、赤潮等）（3分）

⑼2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（2分）

B.Ⅰ（每空2分，共8分）（1）  乙酸乙酯   （2）     CH3COOH                            

（3）醛基  （4） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)Ⅱ（第(2)小題1分，其余每空2分。共7分）⑴ 氫氧化鈉溶液        

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)   ⑵  蒸餾  ⑶  C2H5Br＋NaOH       C2H5OH＋NaBr

三、（共16分）

25、（每空1分）

⑴ 第 2  周期 ⅠA 族 

⑵A+D→B+C的離子方程式為   2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑             

G+I→H的離子方程式為      2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl―                    

⑶   溶液變成血紅色       ⑷_____Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ__    

26．（1）不一定，因為碳酸銀，硫酸銀都是沉淀(2分)     （2）NH4+ 0.8mol/L (2分)

（3）BaCO3   BaSO4    (2分)CO32-    0.04mol 、SO42-   0.02mol（2分）

（4）A（2分）


同步練習(xí)冊答案