B.32 g O2中含有的氧原子數(shù)為2×6.02×1023學(xué)科網(wǎng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

[  ]

A.

室溫下,32 g O2O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

B.

22.4 L二氧化硫氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

C.

1.0 L 1.0 mol/L CH3COOH溶液中含有NA個(gè)CH3COOH分子

D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
[     ]
A.1 mol H2O所含有的原子數(shù)為NA
B.32 g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,11.2 LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

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NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是:

[  ]

A.

46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA

B.

在H2O2+C12=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

C.

1 mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3的數(shù)目為2NA

D.

有5.6 g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線________(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于________(填:吸熱、放熱)反應(yīng)。
(2)下列說法正確的是________。

A.起始充入的CO為1 mol
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1 mol CO和2 mol H2,再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(H2)=________;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2)。
(5)已知CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,請(qǐng)寫出32 g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
______________________________________________________________________。
(6)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出用Co3+除去甲醇的離子方程式                        。

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工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在“圖1”中,曲線________(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于________(填:吸熱、放熱)反應(yīng)。

(2)下列說法正確的是________。

A.起始充入的CO為1 mol

B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大

C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1 mol CO和2 mol H2,再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小

(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(H2)=________;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2)。

(5)已知CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol

又知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,請(qǐng)寫出32 g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

______________________________________________________________________。

(6)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出用Co3+除去甲醇的離子方程式                        。

 

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一、(共69分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

B

C

A

D

D

C

D

C

B

B

A

B

題號(hào)

13

14

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16

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18

19

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21

22

23

 

答案

C

B

C

A

C

A

B

A

B

D

C

 

二、(共15分)

24、A.Ⅰ⑴微量  兒童個(gè)頭矮小、智力低下;甲狀腺腫大、大脖子病等

 ⑵苯或四氯化碳等  ③⑥

⑶炒菜時(shí)不要先放鹽或在烹飪快結(jié)束前再加入鹽(每空1分,共5分)

Ⅱ⑷ C、H、O、N     ⑸ C  ⑹服用大量蛋清、牛奶或豆?jié){減緩毒性 

  (每空1分,共5分)

Ⅲ⑻N(yùn)a+  Cl-  水體富營養(yǎng)化(或水華、赤潮等)(3分)

⑼2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2(2分)

B.Ⅰ(每空2分,共8分)(1)  乙酸乙酯   (2)     CH3COOH                            

(3)醛基  (4) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)Ⅱ(第(2)小題1分,其余每空2分。共7分)⑴ 氫氧化鈉溶液        

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)   ⑵  蒸餾  ⑶  C2H5Br+NaOH       C2H5OH+NaBr

三、(共16分)

25、(每空1分)

⑴ 第 周期 A 族 

⑵A+D→B+C的離子方程式為   2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑             

G+I→H的離子方程式為      2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl                    

   溶液變成血紅色       ⑷_____>Ⅲ>Ⅱ__    

26.(1)不一定,因?yàn)樘妓徙y,硫酸銀都是沉淀(2分)     (2)NH4+ 0.8mol/L (2分)

(3)BaCO3   BaSO4    (2分)CO32-    0.04mol 、SO42-   0.02mol(2分)

(4)A(2分)


同步練習(xí)冊答案