（14分）工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式                   。當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值         （填“增大”、“減小”、“無影響”）。

（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：催化還原法：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483．6 kJ／mol

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）  △H=+67．7 kJ／mol

H₂O（1）=H₂O（g）  △H=+44．0 kJ／mol

則8g H₂恰好將NO₂轉(zhuǎn)化成N₂和H₂O（1）時(shí)△H=         。

（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N₂+3H₂2NH₃，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。

①下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填字母）。

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為l：3：2 

B．

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  

D．混合氣體的密度保持不變

②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個(gè)容積為2 L固定容積的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N₂）=1．2 mol，n（H₂）=1．2 mol，  n（NH₃）=0．8mol，則反應(yīng)速率v（N₂）=           ，平衡常數(shù)=       （保留兩位小數(shù)）。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡     （填向左、向右或不移動(dòng)）移動(dòng)。

（14分）工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式                    。當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值          （填“增大”、“減小”、“無影響”）。

（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：催化還原法：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483．6 kJ／mol

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）  △H=+67．7 kJ／mol

H₂O（1）=H₂O（g）  △H=+44．0 kJ／mol

則8g H₂恰好將NO₂轉(zhuǎn)化成N₂和H₂O（1）時(shí)△H=          。

（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N₂+3H₂2NH₃，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。

①下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是      （填字母）。

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為l：3：2 

B．

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  

D．混合氣體的密度保持不變

②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個(gè)容積為2 L固定容積的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N₂）=1．2 mol，n（H₂）=1．2 mol，  n（NH₃）=0．8 mol，則反應(yīng)速率v（N₂）=           ，平衡常數(shù)=       （保留兩位小數(shù)）。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡     （填向左、向右或不移動(dòng)）移動(dòng)。

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：______．當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=c kJ?mol^-1
則反應(yīng)2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂2NH₃，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行．下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時(shí)1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，則反應(yīng)速率v（N₂）=______，平衡常數(shù)K=______．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移動(dòng)．平衡常數(shù)K______（填“變大”“變小”“不變”）

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

在800℃、鉑催化劑存在條件下，氨與氧氣反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NO 和H₂O．在實(shí)際生產(chǎn)中氨的氧化率與混合氣中氧氨比（氧氣與氨氣物質(zhì)的量比，以γ{n（O₂）/n（NH₃）}表示）的關(guān)系如圖2所示．
請(qǐng)回答下列各題：
（1）若氨氧化率達(dá)到100%，理論上γ{n（O₂）/n （NH₃）}為1.25，而實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維持在1.7～2.2之間，其原因是______．
（2）若使氨的氧化率達(dá)到95%，應(yīng)控制氨在氨、空氣混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為______
（設(shè)氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)為20%）．將γ=1.75的氨、空氣混合氣體通入800℃、盛有鉑催化劑的氧化爐，充分反應(yīng)后導(dǎo)入到吸收塔的氣體的主要成分是______．
（3）現(xiàn)以a mol NH₃和足量空氣為原料（不考慮N₂的反應(yīng)）最大程度制取NH₄NO₃，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加入b g水，得到密度為ρ g?mL^-1的溶液，計(jì)算該溶液中NH₄NO₃物質(zhì)的量濃度可能的最大值______．