②圖1.圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡.在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線:由圖1判斷.反應(yīng)進(jìn)行至t2 min時(shí).曲線發(fā)生變化的原因是 .由圖2判斷.t2 min到t3 min 的曲線變化的原因可能是 a．升高溫度 b．加了催化劑 c．將原料粉碎 d．縮小容器體積 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在T1℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器甲中加入1molA 氣體、3mol B氣體及少量固體催化劑，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H
(1)計(jì)算該反應(yīng)在0~10 min時(shí)間內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______
(2)在T1℃時(shí)，若起始在容器甲中只加入1.0 molC，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)____。
a.大于25% b.等于25% c.小于25%
(3)上圖分別表示的是在T1℃和T2℃時(shí)，密閉容器甲中氣體B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)變化的曲線，試判斷T1 ____（填“<”“>”或“=”）T2。
(4)若保持T1℃，在體積也為2L的密閉容器乙中通入一定量的A、B、C三種氣體，欲使平衡時(shí)容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則通入B的物質(zhì)的量x的取值范圍是_____________________

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在T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molA氣體、3molB氣體及少量固體催化劑，發(fā)生下列反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)，10min后各物質(zhì)的濃度不在變化，測(cè)得氣體C的體積分?jǐn)?shù)為25% 。請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）計(jì)算該反應(yīng)在0~10min時(shí)間內(nèi)，B表示的平均反應(yīng)速率為=___________mol/(L·min)，A的轉(zhuǎn)化率為=____________。
（2）在T1℃，若起始在容器甲中只加入1.0molC，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)________(填選項(xiàng)字母)。
a．大于25%    b．等于25%
（3）如下圖分別表示的是在T1℃和T2℃時(shí)，密閉容器甲中的氣體B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的特征曲線。則 T1_______T2（填“＞”、“＜”、或“=” ），該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________反應(yīng)。
（4）若保持T1℃，在體積也為2L的密閉容器乙中通入一定量的A、B、C三種氣體，欲使平衡時(shí)容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相等，且起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則通入B的物質(zhì)的量x的取值范圍是__________________________。

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反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
反應(yīng)②CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）+bkJ．
測(cè)得在不同溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____，a______0（填“大于”、“小于”或“等于”）． 在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始量為4mol，其轉(zhuǎn)化率為50%，則CO的平衡濃度為_(kāi)_____．
（2）700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有______（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO2 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）圖象符合反應(yīng)①的是______（填序號(hào)）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）．

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（4）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）+Q 的Q=______．

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反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
反應(yīng)②CO（g）+O2（g）?CO2（g）+bkJ．
測(cè)得在不同溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____，a______0（填“大于”、“小于”或“等于”）． 在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始量為4mol，其轉(zhuǎn)化率為50%，則CO的平衡濃度為_(kāi)_____．
（2）700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有______（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO2 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）圖象符合反應(yīng)①的是______（填序號(hào)）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）．

（4）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）+Q 的Q=______．

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設(shè)反應(yīng)①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是
放
放
 （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
，
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
，
．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
K3=
K1
K2
K3=
K1
K2
．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)．問(wèn)：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
DF
DF
（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖1、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
增大壓強(qiáng)或加入催化劑
增大壓強(qiáng)或加入催化劑

②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
．

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1.C  2.B  3.A  4.D 5.B  6.B 7.B 8.D  9．B 10.AD  11.B  12.AC  13.B  14.BD


   

    
    

    
點(diǎn)燃




 

  
  

   

    
    

    
△
催化劑
Δ
（3）②4NH3+5O2====4NO+6H2O; (2分) （4）⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O
(2分)
17．（10分）  （1）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）> c（CO32－）
或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（2分）
   （2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O（2分）
   （3）OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1）；△H=－a KJ/mol
或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=a KJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=－2a KJ/mol（3分，物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯(cuò)都不給分）
   （4）0.01mol（3分，無(wú)單位只給1分）
18.（1）①（2分）②t2 時(shí)對(duì)平衡體系降溫 （2分） b（2分）
（2）NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3（各1分，共2分,如寫(xiě)A1O2-、SiO32-給1分）
①除去A1O2-、SiO32-等雜質(zhì)（1分）    ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（1分）
19.（12分）（1）2ClCH2COO－－2e－＝ClCH2CH2Cl＋2CO2↑（2分）
（2）分液（2分）    （2分）
（3）＋4Ag(NH3)2OH＋6NH3＋4Ag↓＋2H2O   
（2分）
（4）①（2分）     
②  HOH（2分）
20．（共10分）
(1)                                     
（1分）        
              （2分）
 (2)氫氧化鈉水溶液  ；（1分）濃硫酸，加熱 。（1分）
(3)
（2分）
 
(4)  ②⑥⑦ 
(填編號(hào))（3分）。
21．（12分）（1）1s22s22p6
3s2 3p63d104s1（2分） （2）3       2 （各2分）  
（3）三角錐形（1分）；[Ag（NH3）2]+（1分），配位（2分）
（4）HNO3是極性分子，易溶于極性的水中（1分）；HNO3分子中的―OH易與水分子之間形成氫鍵（1分）
 
		

	
	

		



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