請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)反應④為A在某種氣體中燃燒.生成單質(zhì)Y和A的氧化物.其反應方程式為 .(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a 為 .(3)反應②的化學方程式為 .(4)反應⑤的化學方程式為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2,并設計如下實驗方案進行探究.
步驟1:用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置.另準備一只膠塞,其中有一根銅絲穿過,銅絲末端固定一根鎂條備用.
步驟2:引燃燃燒匙中的試劑,塞好瓶塞.燃燒結(jié)束后,調(diào)節(jié)廣口瓶內(nèi)外液面相平.
步驟3:點燃鎂條,更換膠塞,鎂條繼續(xù)燃燒,反應結(jié)束后,廣口瓶內(nèi)水面上升.
步驟4:取蒸發(fā)皿中得到的固體,加鹽酸溶解.向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成,同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體.
(1)為除去廣口瓶中的氧氣,燃燒匙中最好應裝入下列試劑中的(填序號)
C
C
.A.炭粉    B.鐵粉    C.紅磷
(2)“步驟2”中調(diào)節(jié)內(nèi)外液面相平的方法:
向水槽中加水
向水槽中加水

(3)寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式:
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl

(4)某同學直接將鎂條在空氣中點燃,并將所得白色固體進行“步驟4”的實驗,結(jié)果無氣體生成,其原因是
氧氣比氮氣活潑,與鎂反應生成MgO
氧氣比氮氣活潑,與鎂反應生成MgO

(5)興趣小組同學為比較鎂和鋁的金屬性強弱,設計了下表中的實驗方案一,請你再設計一種不同的實驗方案.實驗試劑和用品:鎂條、鋁條、0.1mol?L-1MgCl2溶液、0.1mol?L-1AlCl3溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、0.1mol?L-1NaOH 溶液、pH 試紙(其他實驗儀器可任選)
實驗操作 實驗現(xiàn)象
方案一 取已除去表面氧化膜的鎂條和鋁條,
分別和0.1mol?L-1HCl溶液反應
均有氣泡產(chǎn)生,鎂條反應
比鋁條反應更劇烈
方案二

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某化學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2,并設計如下實驗方案進行探究.
步驟1:用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置.另準備一只膠塞,其中有一根銅絲穿過,銅絲末端固定一根鎂條備用.
步驟2:引燃燃燒匙中的試劑,塞好瓶塞.燃燒結(jié)束后,調(diào)節(jié)廣口瓶內(nèi)外液面相平.
步驟3:點燃鎂條,更換膠塞,鎂條繼續(xù)燃燒,反應結(jié)束后,廣口瓶內(nèi)水面上升.
步驟4:取蒸發(fā)皿中得到的固體,加鹽酸溶解.向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成,同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體.
(1)為除去廣口瓶中的氧氣,燃燒匙中最好應裝入下列試劑中的(填序號)______.A.炭粉  B.鐵粉  C.紅磷
(2)“步驟2”中調(diào)節(jié)內(nèi)外液面相平的方法:______
(3)寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式:______.
(4)某同學直接將鎂條在空氣中點燃,并將所得白色固體進行“步驟4”的實驗,結(jié)果無氣體生成,其原因是______.
(5)興趣小組同學為比較鎂和鋁的金屬性強弱,設計了下表中的實驗方案一,請你再設計一種不同的實驗方案.實驗試劑和用品:鎂條、鋁條、0.1mol?L-1MgCl2溶液、0.1mol?L-1AlCl3溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、0.1mol?L-1NaOH 溶液、pH 試紙(其他實驗儀器可任選)
實驗操作實驗現(xiàn)象
方案一取已除去表面氧化膜的鎂條和鋁條,
分別和0.1mol?L-1HCl溶液反應
均有氣泡產(chǎn)生,鎂條反應
比鋁條反應更劇烈
方案二

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某化學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2,并設計如下實驗方案進行探究。 
步驟1:用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置。另準備一只膠塞,其中有一根銅絲穿過,銅絲末端固定一根鎂條備用。
步驟2:引燃燃燒匙中的試劑,塞好瓶塞。燃燒結(jié)束后,調(diào)節(jié)廣口瓶內(nèi)外液面相平。
步驟3:點燃鎂條,更換膠塞,鎂條繼續(xù)燃燒,反應結(jié)束后,廣口瓶內(nèi)水面上升。
步驟4:取蒸發(fā)皿中得到的固體,加鹽酸溶解。向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成,同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。
(1)為除去廣口瓶中的氧氣,燃燒匙中最好應裝入下列試劑中的______________(填序號) 。
A.炭粉 B.鐵粉 C.紅磷
(2)步驟2中調(diào)節(jié)內(nèi)外液面相平的方法:_________________________
(3)寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式:_________________________。
(4)某同學直接將鎂條在空氣中點燃,并將所得白色固體進行步驟4的實驗,結(jié)果無氣體生成,其原因是_________________________。
(5)興趣小組同學為比較鎂和鋁的金屬性強弱,設計了下表中的實驗方案一,請你再設計一種不同的實驗方案。實驗試劑和用品:鎂條、鋁條、0.1mol·L-1MgCl2溶液、0.1 mol·L-1AlCl3溶液、0.1mol·L-1
HCl溶液、0.1mol·L-1 NaOH 溶液、pH 試紙(其他實驗儀器可任選)

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某化學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2,并設計如下實驗方案進行探究。

步驟1:用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置。另準備一只膠塞,其中有一根銅絲穿過,銅絲末端固定一根鎂條備用。

步驟2:引燃燃燒匙中的試劑,塞好瓶塞。燃燒結(jié)束后,調(diào)節(jié)廣口瓶內(nèi)外液面相平。

步驟3:點燃鎂條,更換膠塞,鎂條繼續(xù)燃燒,反應結(jié)束后,廣口瓶內(nèi)水面上升。

步驟4:取蒸發(fā)皿中得到的固體,加鹽酸溶解。向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成,同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。

⑴為除去廣口瓶中的氧氣,燃燒匙中應裝入下列試劑中的  ▲  (填序號)。

A.炭粉           B.硫粉            C.紅磷 

⑵“步驟2”中調(diào)節(jié)內(nèi)外液面相平的方法:  ▲  。

⑶寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式:  ▲  。

⑷某同學直接將鎂條在空氣中點燃,并將所得白色固體進行“步驟4”的實驗,結(jié)果無氣體生成,其原因是  ▲  。

⑸興趣小組同學為比較鎂和鋁的金屬性強弱,設計了下表中的實驗方案一,請你再設計一種不同的實驗方案。

實驗試劑和用品:鎂條、鋁條、0.1mol/L MgCl2溶液、0.1mol/L AlCl3溶液、0.1mol/L HCl溶液、 0.1mol/L NaOH溶液、pH試紙(其他實驗儀器可任選)


實驗操作

實驗現(xiàn)象

方案一

取已除去表面氧化膜的鎂條和鋁條,分別和0.1mol/L HCl溶液反應

均有氣泡產(chǎn)生,鎂條反應比鋁條反應更劇烈

方案二

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某化學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2,并設計如下實驗方案進行探究.
步驟1:用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置.另準備一只膠塞,其中有一根銅絲穿過,銅絲末端固定一根鎂條備用.
步驟2:引燃燃燒匙中的試劑,塞好瓶塞.燃燒結(jié)束后,調(diào)節(jié)廣口瓶內(nèi)外液面相平.
步驟3:點燃鎂條,更換膠塞,鎂條繼續(xù)燃燒,反應結(jié)束后,廣口瓶內(nèi)水面上升.
步驟4:取蒸發(fā)皿中得到的固體,加鹽酸溶解.向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成,同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體.
(1)為除去廣口瓶中的氧氣,燃燒匙中最好應裝入下列試劑中的(填序號)______.A.炭粉    B.鐵粉    C.紅磷
(2)“步驟2”中調(diào)節(jié)內(nèi)外液面相平的方法:______
(3)寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式:______.
(4)某同學直接將鎂條在空氣中點燃,并將所得白色固體進行“步驟4”的實驗,結(jié)果無氣體生成,其原因是______.
(5)興趣小組同學為比較鎂和鋁的金屬性強弱,設計了下表中的實驗方案一,請你再設計一種不同的實驗方案.實驗試劑和用品:鎂條、鋁條、0.1mol?L-1MgCl2溶液、0.1mol?L-1AlCl3溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、0.1mol?L-1NaOH 溶液、pH 試紙(其他實驗儀器可任選)
實驗操作實驗現(xiàn)象
方案一取已除去表面氧化膜的鎂條和鋁條,
分別和0.1mol?L-1HCl溶液反應
均有氣泡產(chǎn)生,鎂條反應
比鋁條反應更劇烈
方案二


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1.C  2.B  3.A  4.D 5.B  6.B 7.B 8.D  9.B 10.AD  11.B  12.AC  13.B  14.BD

  • 點燃

      催化劑

      Δ

      (3)②4NH3+5O2====4NO+6H2O; (2分) (4)⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O (2分)

      17.(10分)  (1)c(Na+)>c(C1)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)> c(CO32

      c(Na+)>c(C1)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)(2分)

         (2)2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2+3BaSO4↓+4H2O(2分)

         (3)OH(aq)+H+(aq)=H2O(1);△H=-a KJ/mol

      或(a)Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O;△H=a KJ/mol

      或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O;△H=-2a KJ/mol(3分,物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應熱任一方面錯都不給分)

         (4)0.01mol(3分,無單位只給1分)

      18.(1)①(2分)②t2 時對平衡體系降溫 (2分) b(2分)

      (2)NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3(各1分,共2分,如寫A1O2-、SiO32-給1分)

      ①除去A1O2-、SiO32-等雜質(zhì)(1分)    ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O(1分)

      19.(12分)(1)2ClCH2COO-2e=ClCH2CH2Cl+2CO2↑(2分)

      (2)分液(2分)    (2分)

      (3)+4Ag(NH3)2OH+6NH3+4Ag↓+2H2O    (2分)

      (4)①(2分)      ②  HOH(2分)

      20.(共10分)

      (1)                                      (1分)                       (2分)

       (2)氫氧化鈉水溶液  ;(1分)濃硫酸,加熱 。(1分)

      (3) (2分)

       

      (4)  ②⑥⑦  (填編號)(3分)。

      21.(12分)(1)1s22s22p6 3s2 3p63d104s1(2分) (2)3       2 (各2分) 

      (3)三角錐形(1分);[Ag(NH32]+(1分),配位(2分)

      (4)HNO3是極性分子,易溶于極性的水中(1分);HNO3分子中的―OH易與水分子之間形成氫鍵(1分)

       


      同步練習冊答案