一種甲醇.氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池.可連續(xù)使用一個(gè)月.其電池反應(yīng)為:2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O.則有關(guān)說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池,可連續(xù)使用一個(gè)月,其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH- 
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2CO32-+6H2O,則有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6LO2并完全反應(yīng)后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
D.放電一段時(shí)間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池,可連續(xù)使用一個(gè)月,其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,則有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6LO2并完全反應(yīng)后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
D.放電一段時(shí)間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池,可連續(xù)使用一個(gè)月。該電池反應(yīng)為:2CH3OH + 3O2 +4OH-2CO32- +6H2O,則有關(guān)說(shuō)法不正確的是
[     ]
A.充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH +8 OH--6e= CO32- + 6H2O
C.通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后,有1 mol電子轉(zhuǎn)移
D.放電一段時(shí)間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH升高

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一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池,可連續(xù)使用一個(gè)月,其電池反應(yīng)為:2CH3OH + 3O2 +4OH-  2CO32- +6H2O,則有關(guān)說(shuō)法正確的是

       A . 放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B . 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2O

C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6LO2并完全反應(yīng)后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移

D . 放電一段時(shí)間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池,可連續(xù)使用一個(gè)月.該電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH2CO32-+6H2O,則有關(guān)說(shuō)法不正確的是? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

[  ]

A.

充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)

B.

放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH―6e=CO32-+6H2O

C.

通入0.25 mol氧氣并完全反應(yīng)后,有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移

D.

放電一段時(shí)間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH升高

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1.C  2.B  3.A  4.D 5.B  6.B 7.B 8.D  9.B 10.AD  11.B  12.AC  13.B  14.BD

點(diǎn)燃

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    催化劑

    Δ

    (3)②4NH3+5O2====4NO+6H2O; (2分) (4)⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O (2分)

    17.(10分)  (1)c(Na+)>c(C1)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)> c(CO32

    c(Na+)>c(C1)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)(2分)

       (2)2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2+3BaSO4↓+4H2O(2分)

       (3)OH(aq)+H+(aq)=H2O(1);△H=-a KJ/mol

    或(a)Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O;△H=a KJ/mol

    或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O;△H=-2a KJ/mol(3分,物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯(cuò)都不給分)

       (4)0.01mol(3分,無(wú)單位只給1分)

    18.(1)①(2分)②t2 時(shí)對(duì)平衡體系降溫 (2分) b(2分)

    (2)NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3(各1分,共2分,如寫(xiě)A1O2-、SiO32-給1分)

    ①除去A1O2-、SiO32-等雜質(zhì)(1分)    ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O(1分)

    19.(12分)(1)2ClCH2COO-2e=ClCH2CH2Cl+2CO2↑(2分)

    (2)分液(2分)    (2分)

    (3)+4Ag(NH3)2OH+6NH3+4Ag↓+2H2O    (2分)

    (4)①(2分)      ②  HOH(2分)

    20.(共10分)

    (1)                                      (1分)                       (2分)

     (2)氫氧化鈉水溶液  ;(1分)濃硫酸,加熱 。(1分)

    (3) (2分)

     

    (4)  ②⑥⑦  (填編號(hào))(3分)。

    21.(12分)(1)1s22s22p6 3s2 3p63d104s1(2分) (2)3       2 (各2分) 

    (3)三角錐形(1分);[Ag(NH32]+(1分),配位(2分)

    (4)HNO3是極性分子,易溶于極性的水中(1分);HNO3分子中的―OH易與水分子之間形成氫鍵(1分)

     


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