4.(1)負極:Zn―2e→Zn2+正極:O2+4e+2H2O→4OH-(2)強堿 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)生利用如圖1所示實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理.
按照實驗步驟依次回答下列問題:
(1)導(dǎo)線中電子流向為
由a到b(或a→b)
由a到b(或a→b)
(用a、b 表示).
(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式:
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+

(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
1.204×1022
1.204×1022

(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向表述正確的是
B
B

A.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C.鹽橋中的K+、Cl-都向右側(cè)燒杯移動
D.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
(5)若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時間內(nèi)衰減.欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的
B
B
(填代號).
A.NaOH            B.Zn         C.Fe              D.H2SO4
(6)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
吸氧
吸氧
腐蝕.為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
極(填“正”或“負”)相連.鋼鐵在呈中性的潮濕環(huán)境下的腐蝕比呈酸性時緩慢,在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢,試從化學(xué)平衡角度解釋堿性時比中性時更緩慢原因
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強時,OH-濃度較大,根據(jù)平衡移動原理,抑制了上述電極反應(yīng)的發(fā)生,所以腐蝕緩慢
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強時,OH-濃度較大,根據(jù)平衡移動原理,抑制了上述電極反應(yīng)的發(fā)生,所以腐蝕緩慢
(寫出電極反應(yīng)式及必要的文字敘述).
(7)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過如圖2所示的電解裝置制取,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2,陰極的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
.若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解,當蓄電池中有0.2mol H+被消耗時,Cu2O的理論產(chǎn)量為
7.2
7.2
g.

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