（遷移應(yīng)用）從H^＋、K^＋、Cu^2＋、Cl^－、OH^－、SO₄^2－等離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解。以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式可為________，電極反應(yīng)式分別是_____________。

（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y是組成有機(jī)物的基本元素，Z的最外層電子分布情況是P軌道上的電子比S軌道上的電子多一個，L在所有元素中電負(fù)性排第二位，其原子最外層有兩個未成對電子，M的正三價(jià)離子其核外第三電子層有五個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ L的元素符號為        ；M在元素周期表中的位置為                    ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是                           （用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為          ，B—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                          。

⑶ 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的特征構(gòu)型的電子排布式為           ，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為        。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7kJ·mol^－1   b．+29.7 kJ·mol^{－1  c}．－20.6 kJ·mol^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaOH  溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：                        ；

（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y是組成有機(jī)物的基本元素，Z的最外層電子分布情況是P軌道上的電子比S軌道上的電子多一個，L在所有元素中電負(fù)性排第二位，其原子最外層有兩個未成對電子，M的正三價(jià)離子其核外第三電子層有五個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ L的元素符號為        ；M在元素周期表中的位置為                     ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是                            （用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為          ，B—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                           。

⑶ 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的特征構(gòu)型的電子排布式為            ，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為         。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7 kJ·mol^－1   b．+29.7 kJ·mol^{－1  c}．－20.6 kJ·mol^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaOH  溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：                         ；