A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．

元素	信息
B	其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性
D	其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小的
E	元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子
C、F	兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子

則：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）C與D形成的化合物的化學(xué)式是，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于；請(qǐng)寫(xiě)出該化合物對(duì)應(yīng)水化物電離的方程式．
（4）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．期中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．
回答下列問(wèn)題：
（1）C與D形成的化合物的化學(xué)式是，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于；該化合物的水化物的電離方程式是．
（2）將X氣體通入A與F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反應(yīng)．此時(shí)溶液呈性，（填“酸”、“堿”、中”）；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）寫(xiě)出X分子的等電子體（原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子）（用電子式表示），并寫(xiě)出該等電子體與X溶液反應(yīng)的離子方程式：．

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問(wèn)題：
（1）D元素的名稱為，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫(xiě)出液態(tài)化合物Y的一種用途．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，使用這種氣球存在的隱患是．
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體B₂和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1寫(xiě)出液態(tài)W與氣態(tài)C₂反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B₂的熱化學(xué)方程式為．該反應(yīng)還可設(shè)計(jì)為原電池（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液），請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：．
（6）G為氯，以K₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測(cè)定溶液中Cl^-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請(qǐng)回答：
（1）元素C在周期表中的位置是．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是（寫(xiě)名稱）．
以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：XY（填“＞”、“=”或“＜”）
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．則
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）C與D形成的化合物的化學(xué)式是，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于；請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的水化物的電離方程式；
（4）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為．