A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.它們之間的關(guān)系如下:
Ⅰ.原子半徑:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù):A=D C=E A+B=C
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù):B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合價(jià):最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
請(qǐng)回答:
(1)甲為由A、B兩種元素組成的常見(jiàn)氣體,寫(xiě)出其電子式
;乙為由B元素組成的單質(zhì),寫(xiě)出該單質(zhì)的一種用途
作保護(hù)氣
作保護(hù)氣
.
(2)寫(xiě)出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式:
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
(3)向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO
3溶液生成白色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
,已知該鹽溶液常溫下呈酸性,則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
(4)寫(xiě)出C和D形成的化合物與EC
2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
.
(5)上述元素中的五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽,經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2:1:2.則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
(NH4)2Fe(SO4)2
(NH4)2Fe(SO4)2
.為探究該復(fù)鹽中的某種離子,取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解,滴加鐵氰化鉀溶液(K
3[Fe(CN)
6]),則現(xiàn)象和結(jié)論為
出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,證明有Fe2+
出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,證明有Fe2+
.