題目列表(包括答案和解析)
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究:
FeSO4?7H2O的制備
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))制備FeSO4·7H2O晶體:
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去
Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍。
②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;
③趁熱過(guò)濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;
④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中,密閉保存。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是 。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理,理由是 。
(3)為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體,原因是 。
(二)探究綠礬(FeSO4·7H2O)熱分解的產(chǎn)物
已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C,沸點(diǎn)是44.8°C,該小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
①儀器連接后,檢查裝置A與B氣密性;
②取一定量綠礬固體置于A中,通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,關(guān)閉k,用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管;
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色,B中試管收集到無(wú)色液體,C中溶液褪色;
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后,取少量反應(yīng)后固體于試管中,加入硫酸溶解,取少量滴入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色;
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液,溶液變渾濁。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
結(jié)論1:B中收集到的液體是?????????????????? ;
結(jié)論2:C中溶液褪色,可推知產(chǎn)物中有???? ?????????????? ;
結(jié)論3:綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。
【實(shí)驗(yàn)反思】
(5)請(qǐng)指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足:??????????????????????????? 。
(6)分解后的固體中可能含有少量FeO,取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中,選用一種試劑鑒別,該試劑最合適的是?????????? 。
a.氯水和KSCN溶液???? b.酸性KMnO4溶液????? c.H2O2???? d.NaOH溶液
(8分)將一定量的氧化銅加入到100.Og質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液中,完全溶解后溶 液顯藍(lán)色,再加人19.6g鐵粉充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、干燥得到的固體仍為19.6g。
(1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明干燥后的固體是什么物質(zhì)?
(2)求原氧化銅的質(zhì)量。
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