n(OH-)=0.101 mol/L 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一.下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時的溶液).
(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB,測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a.
①當a=10時,A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)
Bn-+H2O?HB(n-1)-+OH-
Bn-+H2O?HB(n-1)-+OH-

②當a=10,n=1時,A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+
,c(OH-)-c(HB)=
1×10-10
1×10-10
 mol/L.
當a=11,n=2時,A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)>c(B2-
c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)>c(B2-
,當a=9,n=2時,NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)>c(B2-
c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)>c(B2-
,當a=6,n=2時,NaHB溶液呈酸性的原因是(用離子方式程式表示)
HB-+H2O?B2-+H3O+
HB-+H2O?B2-+H3O+
,NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-
c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-

③當n=1、c=0.1,溶液中c(HB):c(B-)=1:99時,A溶液的pH為
11
11
(保留整數(shù)值).
(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X2Y3,測得其飽和溶液中X3+離子的濃度為c mol/L,則該難溶物X2Y3的溶度積常數(shù)為Ksp=
27
8
c5
27
8
c5

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