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題目列表(包括答案和解析)

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型,回答下列問題:
(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
SO3
SO3

(2)上述5種元素中,能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是
Cl
Cl
,寫出該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式:
HClO4
HClO4

(3)D和Y形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型為
直線型
直線型

(4)D和X形成的化合物,其化學(xué)鍵類型屬
極性共價(jià)鍵
極性共價(jià)鍵
,其晶體類型屬
原子晶體
原子晶體

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是
Mg3N2
Mg3N2
,此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3.H2O
Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3.H2O

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Ⅰ.下列各組物質(zhì)是按一定規(guī)律排列的,請(qǐng)將對(duì)應(yīng)的排列依據(jù)填在括號(hào)內(nèi).
(1)N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3
氮元素的化合價(jià)依次升高
氮元素的化合價(jià)依次升高

(2)CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12      (
分子組成依次增加1個(gè)“CH2”原子團(tuán)
分子組成依次增加1個(gè)“CH2”原子團(tuán)

(3)Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                (
金屬活動(dòng)性依次升高
金屬活動(dòng)性依次升高

Ⅱ. A、B、C、D、E為常見物質(zhì),已知A溶液為藍(lán)色,B是一種堿,C是堿性氧化物,D和E為金屬單質(zhì),回答:
(1)寫出A、B、C的化學(xué)式:A
CuSO4
CuSO4
;B
Cu(OH)2
Cu(OH)2
;C
CuO
CuO
;D
Cu
Cu
;E
Fe
Fe

(2)寫出下列各步的化學(xué)反應(yīng)方程式:
A→B:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
;
A→D:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

Ⅲ.有人在研究硫酸亞鐵(FeSO4)受熱分解時(shí),作出了兩種假設(shè):
(1)假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2
;
(2)假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3

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Ⅰ.如圖所示A~H為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器、裝置(部分固定夾持裝置略去),請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:
(1)A儀器的名稱是
容量瓶
容量瓶
,常用于
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

(2)用圖中所示儀器設(shè)計(jì)一套制取一瓶干燥、純凈氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置,儀器的連接順序是(用管口字母符號(hào)表示):j接
接k、l接d、c接h或I
接k、l接d、c接h或I

Ⅱ.為了研究Cl2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(裝置Ⅲ中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤(rùn)的品紅試紙).
(3)加入藥品前,檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是
用止水夾夾住C處橡皮管,然后向分液漏斗中加水,打開分液漏斗活塞,有液體液面高于燒瓶液面,但不流下,則氣密性好
用止水夾夾住C處橡皮管,然后向分液漏斗中加水,打開分液漏斗活塞,有液體液面高于燒瓶液面,但不流下,則氣密性好

(4)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
無(wú)色液體變藍(lán)色
無(wú)色液體變藍(lán)色

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化“這一預(yù)期現(xiàn)象.為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你認(rèn)為應(yīng)在
Ⅱ、Ⅲ
Ⅱ、Ⅲ
之間(選填裝置序號(hào))還需添加一個(gè)洗氣瓶,該裝置的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣

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Ⅰ.現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的以下物質(zhì):
A.11.2LO2  B.6.8gNH3  C.1.204×1024CH4  D.0.5molCO2;
其中質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C>D>A>B
C>D>A>B
,各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小的順序是
C>B>D>A
C>B>D>A
,其體積由大到小的順序是
C>A=D>B
C>A=D>B
,氣體的密度由大到小的順序是
D>A>B>C
D>A>B>C
.(填序號(hào))
Ⅱ.相同質(zhì)量的CO和CO2,其物質(zhì)的量之比為
11:7
11:7
,所含的氧原子個(gè)數(shù)比為
11:14
11:14
,所含碳元素的質(zhì)量比為
11:7
11:7
,相同條件下的體積比為
11:7
11:7

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Ⅰ.同學(xué)甲選用下圖所示儀器制備少量無(wú)水FeCl3,儀器連接順序正確的是:
a→e→d→
c
c
b
b
h
h
j
j
g
g


Ⅱ.同學(xué)乙善于利用類比的方法學(xué)習(xí),他根據(jù)已知資料:硝酸能把鐵氧化成Fe(NO33,但當(dāng)鐵過量時(shí),產(chǎn)物是Fe(NO32.提出一個(gè)相似的觀點(diǎn):氯氣與鐵粉反應(yīng),當(dāng)C12足量時(shí)生成FeCl3,當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2.為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,他將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃,取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B,然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分.探究過程如下:
(1)提出假設(shè):A是FeCl3;B是FeCl2
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格.
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
固體物質(zhì)中含有FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化 固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3

(4)實(shí)際應(yīng)用:FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑,腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了從廢液中回收Cu的方案:向廢液中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾.在所得濾渣中加入足量的鹽酸,充分反后,再過濾即得到銅.該方案涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
;請(qǐng)寫出該方案涉及的反應(yīng)的離子方程式:
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2

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