(3)A和C的單質(zhì)可化合生成甲.已知生成1mol甲時.放出熱量46.11kJ.寫出該反應的熱化學方程式 . (4)A.B.D可組成分子式為B2A6D的有機物乙.1mol乙能與足量金屬鈉反應放出標 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D、E是中學化學中常見的五種化合物,它們分別由短周期兩種元素組成,甲、乙、丙是單質(zhì),常溫下甲、丙、A、C、D、E是氣體,B為液體,乙為固體,①③必須在高溫下反應才能發(fā)生。這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關系:

(1)寫出甲的分子式           ;  A的結構式             ;B的電子式              。

(2)若反應②是重要的工業(yè)反應,則該反應的化學方程式為                                   。

若反應②生成的化合物E具有漂白性,則該反應的化學方程式為                               。

(3)1mol單質(zhì)乙和1mol化合物B在高溫下反應,生成1mol化合物D和1mol單質(zhì)丙需吸收131.5kJ熱

量,寫出其反應的熱化學方程式:                                             。

(4)在密閉容器中,反應①是在高溫下才能發(fā)生的可逆反應,其化學反應方程式為:

                             ;反應達平衡后,若增大體系的壓強,該平衡             (填向左移動,向右移動,不移動);其理由是:                                  。

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已知A、B、C、D、E是中學化學中常見的五種化合物,它們分別由短周期兩種元素組成,甲、乙、丙是單質(zhì),常溫下甲、丙、A、C、D、E是氣體,B為液體,乙為固體,①③必須在高溫下反應才能發(fā)生。這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關系:

(1)寫出甲的分子式           ;  A的結構式             ;B的電子式              。

(2)若反應②是重要的工業(yè)反應,則該反應的化學方程式為                                   。

若反應②生成的化合物E具有漂白性,則該反應的化學方程式為                               。

(3)1mol單質(zhì)乙和1mol化合物B在高溫下反應,生成1mol化合物D和1mol單質(zhì)丙需吸收131.5kJ熱

量,寫出其反應的熱化學方程式:                                             。

(4)在密閉容器中,反應①是在高溫下才能發(fā)生的可逆反應,其化學反應方程式為:

                             ;反應達平衡后,若增大體系的壓強,該平衡             (填向左移動,向右移動,不移動);其理由是:                                  。

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單質(zhì)A、B、C在常溫下均為氣態(tài),分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成;已知丙元素的原子結構中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多l(xiāng),化合物D在常溫下呈液態(tài),G是常見的金屬單質(zhì),H是常見的藍色沉淀。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件多數(shù)已略去);

請回答:

  (1)反應⑥的離子方程式是                                            

  (2)甲、乙兩元素除形成化合物D外,還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物,該化合物的電子式是                  

  (3)在反應①中,已知lgB,完全燃燒生成液態(tài)D時,放出142.9KJ的熱量,則表示B燃燒熱的熱化學方程式是                                       

  (4)反應①也可以設計成原電池裝置進行,當用鉑作電極,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時,負極的電極反應式是                                         

  (5)反應③④在通常情況下不能自發(fā)進行,框圖中的條件a是         ,在使反應③④能夠發(fā)生的裝置中,有一個電極材料必須相同,寫出該電極反應式                           

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(15分)已知A為一種氣態(tài)烴,其相對分子質(zhì)量小于30,1molA完全燃燒生成的CO2和H2O物質(zhì)的量之比為1:1,中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應產(chǎn)生磚紅色沉淀,C也能發(fā)生銀鏡反應,E有香味,F(xiàn)為一種聚合物。(反應條件未寫出)。

請回答下列問題:

(1)區(qū)別A和甲烷可以采用的簡單方法(含操作、現(xiàn)象和結論)有:__________________

                                                             ;

(2)A生成B的反應類型為_______________,C的結構簡式為:______________________ 

B、D中官能團的名稱分別是_____________、______________;

(3)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是                  。

(4)反應④的化學方程式為:                                        _________

反應類型:               。

(5)在實驗室中獲得的E物質(zhì)往往是含有B物質(zhì)和D物質(zhì)的粗產(chǎn)品,要想獲得較為純凈的E物質(zhì)可以加入的試劑是              ,相關分離操作方法是          __(填名稱)。

(6)反應⑤的化學方程式為:____________________________________________________

反應類型:               。

 

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(15分)已知A為一種氣態(tài)烴,其相對分子質(zhì)量小于30,1molA完全燃燒生成的CO2和H2O物質(zhì)的量之比為1:1,中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應產(chǎn)生磚紅色沉淀,C也能發(fā)生銀鏡反應,E有香味,F(xiàn)為一種聚合物。(反應條件未寫出)。

請回答下列問題:
(1)區(qū)別A和甲烷可以采用的簡單方法(含操作、現(xiàn)象和結論)有:__________________
                                                             ;
(2)A生成B的反應類型為_______________,C的結構簡式為:______________________ 
B、D中官能團的名稱分別是_____________、______________;
(3)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑                  
(4)反應④的化學方程式為:                                        _________
反應類型:               。
(5)在實驗室中獲得的E物質(zhì)往往是含有B物質(zhì)和D物質(zhì)的粗產(chǎn)品,要想獲得較為純凈的E物質(zhì)可以加入的試劑是              ,相關分離操作方法是          __(填名稱)。
(6)反應⑤的化學方程式為:____________________________________________________
反應類型:               。

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說明:

1.本答案供閱卷評分使用,考生若寫出其它正確答案,可參照評分標準給分。

2.化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤,書寫不規(guī)范,都不得分。

3.化學方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e反應條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。

 

第Ⅰ卷(選擇題,共40分)

選擇題(本題包括16小題,每題只有一個選項符合題意,1至8題,每題2分;9至16題,每題3分,共40分)

t e s o o n

第Ⅱ卷(非選擇題,共60分)

【必做部分】

17.(6分)

(1)

儀器編號

 

b

 

d

 

名稱

 

 

 

 

 

改正的名稱

 

容量瓶

 

酸式滴定管

 

   (每空1分,共2分。多寫或?qū)戝e一處扣1分,扣完為止)

   (2)①往細口容器中加液體;②組成過濾裝置(只要答對兩個即可,其它合理答案亦可)

   (每種情況1分)

   (3)(2分)

高溫

 

18.(14分)

(1)Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2(若寫出其它化學方程式,只要合理即可得分)。

    SiO2+2OH  SiO32―+H2O,Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4](每個方程式2分)

   (2)不合理。因為Fe3+能跟Fe反應生成Fe2+,F(xiàn)e2+與SCN反應時不會出現(xiàn)血紅色。(其

       他答案只要合理即可得分)(2分)

 

19.(10分)(1)        (1分)

 

   (2)Cl>O2―>Na+>H+(2分)

   (3)N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)  △H=-92.22kJ?mol―1(2分)

 

   (4)2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O(2分)

 

   (5)Cl2+H2O2=2HCl+O2                           (2分)     

(6)HCl(1分)

催化劑

 高溫

20.(8分)(1)4NH3+5O2      4NO+6H2O(“高溫”也可寫出“△”)(2分)

  

(2)(2分)

   (3)2Al+6H2O+2OH   2[Al(OH)4]+3H2↑(2分)

   (4)保存在棕色試劑瓶中,放在陰涼處。(2分)

 

21.(12分)

Ⅰ.2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左(每空1分)

    Ⅱ.(1)HgCl2       HgCl++Cl(1分);

    2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl(2分);

    K=[Fe3+]2―[Cl]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2(2分)

   (2)不能。因為加熱能促進氯化鋁水解,且氯化氫逸出也使平衡

AlCl3+3H2O       Al(OH)3+3HCl向正反應方向移動,得不到無水氯化鋁。(3分)

       鋁。

  

【選做部分】

      

選做[物質(zhì)結構與性質(zhì)](10分)

   (1)σ  離子晶體(2分) 

(2)三角錐形(2分)

   (3)Al(2分)  (4)④>②>⑤>⑥(2分)  (5)3d64s2(2分)

      

選做[有機化學基礎](10分)

  

濃H2SO4

   (2)①CH3COOH+CH3CH2OH          CH3COOCH2CH3+H2O(2分)

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           ②

     

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      1. <label id="temk5"><xmp id="temk5"><input id="temk5"></input>

        |

        CH3

         

         


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