B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中.C(OH-)＝C+C(H+)C．中和物質(zhì)的量與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液.消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述不正確的是（    ）

A．常溫下，10mL0.02 mol/L HCl溶液與10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用 FeCl3溶液一次鑒別

查看答案和解析>>

CO是常見的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛。
（1） 已知：某些反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
請(qǐng)寫出用CO除去空氣中SO2，生成S（g）及CO2熱化學(xué)方程式                      
（2） 某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式                                             ；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)
甲
乙
丙
初始投料
2 molH2、1 molCO
1 mol CH3OH
4 molH2、2 molCO
平衡時(shí)n（CH3OH ）
0.5mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。
②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      （填序號(hào)）。
A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d
C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2      
E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡，從開始到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（一元酸）來制備CO。已知25℃時(shí)，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9�，F(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的順序是                 ____（填寫溶液序號(hào)）。關(guān)于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是           ____。
a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）
b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）
d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)

查看答案和解析>>

CO是常見的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛。
（1） 已知：某些反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
請(qǐng)寫出用CO除去空氣中SO2，生成S（g）及CO2熱化學(xué)方程式                      
（2） 某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式                                             ；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
甲
乙
丙
初始投料
2 molH2、1 molCO
1 mol CH3OH
4 molH2、2 molCO
平衡時(shí)n（CH3OH ）
0.5mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。
②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      （填序號(hào)）。
A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d
C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2      
E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡，從開始到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（一元酸）來制備CO。已知25℃時(shí)，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9�，F(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的順序是                 ____（填寫溶液序號(hào)）。關(guān)于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是           ____。
a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）
b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）
d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)

查看答案和解析>>

一、選擇題：選對(duì)的給6分，選錯(cuò)或未選的給0分。

1―5  B 、C、D 、D 、A           6―12  B、C 、C 、A  、A  、D 、B

二、選擇題：全部選對(duì)的給6分，選不全的給3分，有選錯(cuò)的或未選的給0分。

13．B   14．AC   15．CD   16．A   17．C   18．B

第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。

19．（18分）

（1）1（2分），0.15（2分）

（2）①如圖甲所示；（2分）

②如圖乙所示 （4分）

③ 8.7（2分）；172（2分）

20．（15分）

（1）0.6s。最長(zhǎng)的反應(yīng)時(shí)間，對(duì)應(yīng)剎車之前最大可能運(yùn)動(dòng)距離。（4分）

（2）0.32。最小的動(dòng)摩擦因數(shù)，對(duì)應(yīng)最大的剎車距離。（4分）

（3）考慮最高車速v、最長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間t及最小動(dòng)摩擦因數(shù)μ的極限情況。

因汽車在駕駛員反應(yīng)時(shí)間t內(nèi)勻速行駛距離為

  （2分）

剎車后，汽車做減速運(yùn)動(dòng)，加速度大小為 

汽車減速過程行駛距離為   （3分）

所以 ，因此200m的安全距離是必要的。（2分）

21．（19分）

 (1)小球從開始自由下落到到達(dá)管口B的過程中機(jī)械能守恒，故有：

       (2分)    到達(dá)B點(diǎn)時(shí)速度大小為   (1分)

(2) 設(shè)電場(chǎng)力的豎直分力為Fy、，水平分力為Fx，則Fy=mg(方向豎直向上)。小球從B運(yùn)動(dòng)到C的過程中，由動(dòng)能定理得：

          (2分)

小球從管口C處脫離圓管后，做類平拋運(yùn)動(dòng)，由于其軌跡經(jīng)過A點(diǎn)，有

                             (2分)

                     (2分)

聯(lián)立解得： Fx=mg                            (1分)

電場(chǎng)力的大小為：    (1分)

設(shè)電場(chǎng)力的合力方向與水平方向成角，則    (1分)

小球所受電場(chǎng)力方向與水平方向間的夾角                (1分)

(3)小球經(jīng)過管口C處時(shí)，向心力由Fx和圓管的彈力N提供，設(shè)彈力N的方向向左，則

               (2分)

  解得：N=3mg(方向向左)       (2分)

根據(jù)牛頓第三定律可知， ，方向水平向右                  (2分)

22．（20分）

（1）粒子繞行n圈獲得的動(dòng)能等于電場(chǎng)力對(duì)粒子做的功，設(shè)粒子繞行n圈獲得的速度為，根據(jù)動(dòng)能定理，

由     （4分）         解得       （2分）

粒子在環(huán)形區(qū)域磁場(chǎng)中，受洛倫茲力作用做半徑為R的勻速圓周運(yùn)動(dòng)，根據(jù)牛頓第二定律和向心力公式，得         （4分）         解得       （2分）

（2）粒子繞行第n圈所需時(shí)間

     （4分）

粒子繞行n圈所需總時(shí)間為

    （4分）

23．（15分）

（1）氫；                                             （2分）

:NN:                                           （2分）

   （2）殺菌消毒（合理的都可以）                         （2分）

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O             （3分）

   （3）2:3                                               （2分）

   （4）酸性                                              （2分）

        c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)                        （2分）

24．（15分）

（1）普通漏斗                                             （2分）

    pH試紙                                               （2分）

（2）用玻璃棒蘸取溶解固體所得溶液于pH試紙上，若溶液呈強(qiáng)酸性則硫酸已過量。                                                （3分）

（3）偏高                                                  （2分）

（4）將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量   。             （3分）

（5）確定固體混合物中的銅氧化完全   。                     （3分）

25．（15分）

⑴ 加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率              （2分）

  增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間                          （2分）

⑵                                               （3分）

   ?                                                       (2分)

⑶ CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0 kJ?mol－1           （3分）

   －483.6                                                  （3分）

 

26.（24分）

Ⅰ.（1）酶       ATP     半保留復(fù)制              （各2分，共6分）

   （2）100%     1/8                             （各2分，共4分）

   （3）堿基互補(bǔ)配對(duì)原則                                   （2分）

Ⅱ.（1）基因突變      環(huán)境因素                   （各2分，共4分）

（2）讓矮化植株與原始親本進(jìn)行雜交                        （2分）

如果F1表現(xiàn)為高莖，說明矮莖性狀是隱性突變；             （2分）

如果F1既有高莖，又有矮莖，或F1全是矮莖，說明矮莖性狀是顯性突變。（2分）

（3）配子                                                 （2分）

27. （16分 ）

I．三---------（2分）   上→下------（2分）

II. ②不同顏色的單側(cè)光對(duì)小苗向光性的彎曲程度的影響隨波長(zhǎng)的增大而減弱；（2分）

③不同顏色的單側(cè)光對(duì)小苗向光性的彎曲程度的影響隨波長(zhǎng)的增大而增強(qiáng)；（2分）

④不同顏色的單側(cè)光對(duì)小苗向光性的彎曲程度的影響先隨波長(zhǎng)的增大而增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到最大值時(shí)隨波長(zhǎng)的增大而減弱；（2分）

III．取生長(zhǎng)狀況一致的玉米胚芽鞘尖端若干（2分）

 　　　胚芽鞘甲和胚芽鞘乙的彎曲程度（2分）

 　　　胚芽鞘甲比胚芽鞘乙的彎曲程度大，說明小苗在單側(cè)光藍(lán)光下彎曲的程度大于小苗在單側(cè)光紅光下的彎曲程度（2分）

 

第Ⅱ卷選考部分共5題，共35分。

28．（12分）（1）②      （2）                ③              （各6分，共12分）

29．（12分）（1）②      （2）                ③             （各6分，共12分）

30．（13分）

⑴1s22s22p63s23p6 3d64s2                              （2分） 

  ⑵ ① 具有孤對(duì)電子                                （2分）

 ②  Fe2+                                         (2分)

  ⑶ 分子晶體                                        （2分）

     A或共價(jià)鍵                                       (2分)

 ⑷ 2∶1                                            （3分）

 

31．（13分）

（1）                                                   (各2分,共4分)

 

 

 

 

（2）消去反應(yīng)、取代反應(yīng)。                               (各1分,共2分)

（3）                                                   ( 3分)

 

 

 

 

（4）

 

                         （結(jié)構(gòu)符合要求便給分）       (各2分,共4分)  

32．（10分）

（1）目的基因的檢測(cè)和鑒定                                （2分）

（2）限制性內(nèi)切酶、DNA連接酶  （只答一個(gè)不給分）         （2分）

終止子      標(biāo)記基因                      （各2分，共4分）

（3）不能     皮膚細(xì)胞中的胰島素基因未表達(dá)，不能形成胰島素mRNA。

                                                            （2分）

 


同步練習(xí)冊(cè)答案