題目列表(包括答案和解析)
(7分)某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí),欲配制10%的Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在未溶物。為探究原因,該同學(xué)查得Ba(OH)2在20℃時(shí)的溶解度2.1 g。
(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是(用化學(xué)方程式表示) 。
(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn),在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟 |
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢瑁o置,過濾,得濾液和沉淀。 |
|
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。 |
有 ① 生成,說明有Ba2+ |
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管,把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。 |
試管中有 ② 生成,燒杯中 ③ ,結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3。 |
步驟4:取適量濾液于試管中, ④ 。 |
試管中有藍(lán)色沉淀生成,說明有大量的OH—,綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,假設(shè)成立。 |
(3)在20℃室溫下, (填“能”或“不能”) 配制10%的Ba(OH)2溶液。
五、計(jì)算與分析題(共2小題,共10分)
目前已制得的純金屬只有90余種,但由這些純金屬按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達(dá)幾千種。由于合金更容易適合不同的用途,因此被大量應(yīng)用于日常生活、工農(nóng)業(yè)及科學(xué)研究中。結(jié)合所學(xué)知識(shí),完成27、28題。
(本題包括1小題,共12分)
27.(11分)四硫化鈉(Na2S4)固體可替代紅磷測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù),反應(yīng)原理為:2 Na2S4 + O2 + 2H2O = 8S↓+ 4 NaOH。
【實(shí)驗(yàn)資料】
①四硫化鈉(Na2S4)的相對(duì)分子質(zhì)量為 ,其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果精確到0.1%)。
②四硫化鈉受熱時(shí),會(huì)與空氣中的水蒸氣反應(yīng),生成少量有毒氣體硫化氫。
③NaOH溶液呈堿性,可吸收硫化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體
④硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可溶于水,常溫下與NaOH溶液不反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)過程】
①取碳酸鈉、 硫粉混合后置于試管中,加熱(如圖1所示,夾持裝置已略去),制得Na2S4,反應(yīng)為4Na2CO3 + 12S + X 2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2,X 的化學(xué)式為 ,蘸有濃NaOH 溶液的棉花的作用是 。
②冷卻后,取下棉花,放置一段時(shí)間,再向該試管中加入10ml水,迅速塞緊橡膠塞,充分振蕩,測(cè)量液面至橡膠塞下沿的距離,記錄數(shù)據(jù)h1(如圖2所示)
③將該試管插入水中(如圖3所求),取下橡膠塞,觀察到
,塞緊橡膠塞。將試管取出,倒過來,測(cè)量液面至橡膠塞下沿的距離,記錄數(shù)據(jù)h2,理論上h1:h2=
④按照①~③再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次.3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。
|
第1次 |
第2次 |
第3次 |
h1/cm |
11.2 |
11.4 |
11.6 |
h2/cm |
8.9 |
9.1 |
9.2 |
【解釋與結(jié)論】根據(jù)第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果精確到0.1%)。
【反思與評(píng)價(jià)】(1)若實(shí)驗(yàn)過程②中,取下棉花后,未放置一段時(shí)間即進(jìn)行后續(xù)操作,會(huì)影響測(cè)定結(jié)果,請(qǐng)說明有何影響,并闡述理由: 。(2分)
(2)若要保證實(shí)驗(yàn)的效果,至少需要生成四硫化鈉(Na2S4)0.174g ,則理論上實(shí)驗(yàn)時(shí)至少取碳酸鈉粉末 克?寫出計(jì)算過程(2分)
(7分)某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí),欲配制10%的Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在未溶物。為探究原因,該同學(xué)查得Ba(OH)2在20℃時(shí)的溶解度2.1 g。
(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是(用化學(xué)方程式表示) 。
(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn),在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,靜置,過濾,得濾液和沉淀。 | |
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。 | 有 ① 生成,說明有Ba2+ |
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管,把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。 | 試管中有 ②生成,燒杯中 ③ ,結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3。 |
步驟4:取適量濾液于試管中, ④ 。 | 試管中有藍(lán)色沉淀生成,說明有大量的OH—,綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,假設(shè)成立。 |
配置用水 | 有渾濁 | 有渾濁 |
自來水 | 無渾濁 | 有渾濁 |
市售純凈水 | 無渾濁 | 有渾濁 |
醫(yī)用純凈水 | 無渾濁 | 無渾濁 |
試驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
飽和溶液 | 2 | 4 | 6 | 8 | 16 | 32 | 128 |
現(xiàn) 象 | 白色渾濁→澄清 |
一、選擇
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
A
D
C
B
A
B
D
C
B
D
C
二、填空
13.NaCl;HCl(或氯化鈉,氯化氫);石蕊試液(活潑金屬、碳酸鹽等合理即可);液體變紅(有氣泡等,對(duì)應(yīng)合理即可)
14.維生素 豆腐(或瘦肉、魚類等含蛋白質(zhì)的食物)
15.CaO+H2O=Ca(OH)2 ; 堿性 ;PH試紙 ;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
16.(1)Fe、Cu、C、Mg(本小題全對(duì)給2分,對(duì)2個(gè)或3個(gè)給1分)
(2)2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3(2分) (3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2分)
三、簡答
18.(1)吸收水蒸氣(或吸收水分或潮解) 吸收二氧化碳(或與二氧化碳反應(yīng)或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可) (兩空答案順序不分先后) (2)Na2SiO3
19. (1)Ca(OH)2 CaCO3 (2)放熱 (3)Ca(OH)2 和CaCO3的混合物(開放性試題,其他符合題意的猜想也可) (每小題2分)
四、實(shí)驗(yàn)與探究
23.⑴①排除因氫氧化鈉溶液的加入,稀釋鹽酸而引起PH變大(或只有PH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)掉了)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯,插入溫度計(jì)測(cè)溫度;加入適量10%的鹽酸,用玻璃棒攪拌,再測(cè)溫度。
溫度計(jì)是示數(shù)上升
(或溫度升高)
⑵
⑶生成藍(lán)色沉淀
若鹽酸過量,加入硫酸銅溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象(或鹽酸可能有剩余)
紫色石蕊試液(或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等)
24.將生成的氣體通入到澄清的石灰水中,石灰水變渾濁
【作出猜想】嚼碎后服用療效快(或嚼碎后藥物與胃酸的反應(yīng)快;或反應(yīng)物的接觸面積增大,化學(xué)反應(yīng)加快)
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】一片研碎的藥片
【拓展探究】(1)對(duì)身體無害 (2)碳酸鹽與鹽酸作用生成二氧化碳?xì)怏w,加重胃潰瘍病情
五、計(jì)算
25.(1)4.4 (1分) (2)NaCl 、HCl (3)(共3分)解:
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O (1分)
106 73 117
X
=
x=
=
y=
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為: 117.g + (
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