25.化學(xué)小組的同學(xué)為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3.相對分子質(zhì)量為222]的質(zhì)量分?jǐn)?shù).稱取該銅礦樣品30g.加入132.2g稀鹽酸時恰好完全反應(yīng).共生成CO2氣體4.4g.反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2+3H2O +CO2↑請你計算:⑴銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克?其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng).也不溶于水.) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2008?大慶模擬)化學(xué)小組的同學(xué)為驗證蠟燭(主要成分是石蠟)的燃燒產(chǎn)物,并測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比,設(shè)計的實驗裝置如下(注:反應(yīng)前全套裝置中殘留的空氣及反應(yīng)后A瓶內(nèi)殘留的燃燒產(chǎn)物均忽略不計)

(1)實驗步驟有:①稱量②再稱量③點燃蠟燭,并通入氧氣(控制氧氣流量)④停止通氧氣,使蠟燭熄滅⑤按圖示連接儀器⑥將裝置冷卻至室溫.則實驗步驟的順序是(填數(shù)字序號)______.
(2)可供選擇的試劑有:稀硫酸、濃硫酸、鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉濃溶液等.則裝置C、D中所盛放的試劑依次為______、______;裝置E的作用是______.
(3)為測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比,反應(yīng)前、后必須稱量裝置(填裝置序號)______的質(zhì)量.

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(2008年哈爾濱市)某活動小組的同學(xué)查閱資料得知,傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽。小組同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢、過濾得濾渣和濾液,對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究:

【猜想與假設(shè)】

甲同學(xué)認(rèn)為:可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2

乙同學(xué)認(rèn)為:可能是NaCl、NaOH、Na2C03

丙同學(xué)認(rèn)為:可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2

丁同學(xué)認(rèn)為:可能是NaCl、NaOH

【交流與評價】經(jīng)過討論,大家一致認(rèn)為______同學(xué)的猜想不合理。理由一是_________________;理由二是_______________________________

【活動與探究】乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產(chǎn)生,于是得出該濾液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Na2C03的結(jié)論,證實了自己的猜想。丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2C03溶液無現(xiàn)象,據(jù)此否定了自己的猜想;他又重新取原濾液,向其中加入CaCl2溶液觀察到_________________,得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論。丁同學(xué)為了驗證上述結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸,卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生。

【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同,卻沒有看到氣泡的原因。你認(rèn)為可能的原因是_______________________________________。經(jīng)過上述四位同學(xué)的共同努力,大家終于對濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論。

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(2008?大慶模擬)化學(xué)小組的同學(xué)為驗證蠟燭(主要成分是石蠟)的燃燒產(chǎn)物,并測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比,設(shè)計的實驗裝置如下(注:反應(yīng)前全套裝置中殘留的空氣及反應(yīng)后A瓶內(nèi)殘留的燃燒產(chǎn)物均忽略不計)

(1)實驗步驟有:①稱量②再稱量③點燃蠟燭,并通入氧氣(控制氧氣流量)④停止通氧氣,使蠟燭熄滅⑤按圖示連接儀器⑥將裝置冷卻至室溫.則實驗步驟的順序是(填數(shù)字序號)______.
(2)可供選擇的試劑有:稀硫酸、濃硫酸、鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉濃溶液等.則裝置C、D中所盛放的試劑依次為______、______;裝置E的作用是______.
(3)為測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比,反應(yīng)前、后必須稱量裝置(填裝置序號)______的質(zhì)量.

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 (2008年晉江市)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后,在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究:

(1)將金屬R投入稀鹽酸中,金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的       (選填“前面”或“后面”)。

(2)為了比較金屬R與鐵的活動性強弱,興趣小組設(shè)計下列方案進(jìn)行實驗,請完成下表:

你的一種猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

金屬R的活動性比鐵              

將金屬R投入         

溶液中       

金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出

猜想       (選填“正確”或“錯誤”)

(3)請根據(jù)上述的信息,標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。


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(2008?大慶模擬)化學(xué)小組的同學(xué)為驗證蠟燭(主要成分是石蠟)的燃燒產(chǎn)物,并測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比,設(shè)計的實驗裝置如下(注:反應(yīng)前全套裝置中殘留的空氣及反應(yīng)后A瓶內(nèi)殘留的燃燒產(chǎn)物均忽略不計)

(1)實驗步驟有:①稱量②再稱量③點燃蠟燭,并通入氧氣(控制氧氣流量)④停止通氧氣,使蠟燭熄滅⑤按圖示連接儀器⑥將裝置冷卻至室溫.則實驗步驟的順序是(填數(shù)字序號)______.
(2)可供選擇的試劑有:稀硫酸、濃硫酸、鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉濃溶液等.則裝置C、D中所盛放的試劑依次為______、______;裝置E的作用是______.
(3)為測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比,反應(yīng)前、后必須稱量裝置(填裝置序號)______的質(zhì)量.

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一、選擇

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

D

D

C

D

D

D

C

B

C

B

D

C

二、填空

15.無明顯變化 變紅色  溶液渾濁,顏色變淺(或消失)說明:本題第三空兩現(xiàn)象答全得1分

16.NaOH、CuCl2、Na2CO3   NaOH、HNO3、Fe2O3       【說明:本題屬開放性答案,其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【說明:所寫化學(xué)方程式要與以上三空對應(yīng),只有得分的物質(zhì),該化學(xué)方程式才能得分,否則不給分】

三、簡答

17. (1)<  (2)影響人類健康(或使森林大面積枯死、或建筑物腐蝕損壞、或土壤酸化等等,符合題意均給分)(3) Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O    (4) B

18.(1)>  (2)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O   (3)A、C

19.⑴pH>7、1 ⑶①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 4、2

20.(1)H+  能使紫色石蕊試液變紅,使無色酚酞試液不變色;能與堿發(fā)生中和反應(yīng);能與較活潑金屬反應(yīng);等 (任寫兩條)  (2)H2(O2)  CaO+H2O=Ca(OH)2   (3)  用潔凈的玻璃棒蘸取待測水樣,滴到pH試紙上,把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出pH。

四、實驗與探究

21.①酸能使石蕊試液變紅  ②汽水中的碳酸也能使石蕊試液變紅  紅色不褪去

五、計算

24(1)2.86   (2)65%

25解:設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是為x,生成氯化銅的質(zhì)量為y。

       Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2  + 3H2O+ CO2

         222            270            44

          x              y             4.4g                        (1分)
         6ec8aac122bd4f6e=6ec8aac122bd4f6e        x =22.2g                                 (1分)
         6ec8aac122bd4f6e=6ec8aac122bd4f6e        y =27g                                   (1分)
        銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  6ec8aac122bd4f6e×100%=74%            (1分)

反應(yīng)后所得氯化銅溶液的質(zhì)量為   22.2g+132.2g-4.4g=150g         (1分)

反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  6ec8aac122bd4f6e×100%=18%       (1分)

答:銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22.2g ,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是74%。反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%。

 

 

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