C．KOH.Na2SO4.CuSO4.KCl D．KCl.AgNO3.KNO3.NaCl 11.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉或焊接金屬.其反應(yīng)原理可表示為3CuO+2Al△3Cu+Al2O3.現(xiàn)將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱.充分反應(yīng)后停止加熱.為檢驗(yàn)氧化銅是否有剩余.取少量反應(yīng)后的固體.加入足量稀硫酸.反應(yīng)后將鐵片插入上層溶液中.下列現(xiàn)象.能說(shuō)明氧化銅有剩余的是 A.加熱反應(yīng)結(jié)束后有紅色物質(zhì)生成 B.加入稀硫酸后.有氣泡生成C.加入稀硫酸后.沒(méi)有氣泡生成 D.插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)生成 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組物質(zhì)，只需用組內(nèi)溶液相互混合，就能鑒別出來(lái)的是        

 A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl    B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2   D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl

 

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下列各組物質(zhì)，只需用組內(nèi)溶液相互混合，就能鑒別出來(lái)的是 

  A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl              B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

  C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2            D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl

 

 

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下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合，不能鑒別出來(lái)的是

A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl                    B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl              D．MgSO4、NaOH、HNO3、BaCl2

 

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下列各組物質(zhì)，只需用組內(nèi)溶液相互混合，就能鑒別出來(lái)的是        

 A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl    B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2   D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl

 

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下列各組溶液，只需用組內(nèi)溶液相互混合，就能鑒別出來(lái)的是

A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl    B．HCl、(NH4)2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4

C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2   D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl

 

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一、選擇

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

D

D

C

D

D

D

C

B

C

B

D

C

二、填空

15．無(wú)明顯變化 變紅色  溶液渾濁，顏色變淺（或消失）說(shuō)明：本題第三空兩現(xiàn)象答全得1分

16．NaOH、CuCl2、Na2CO3   NaOH、HNO3、Fe2O3       【說(shuō)明：本題屬開放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【說(shuō)明：所寫化學(xué)方程式要與以上三空對(duì)應(yīng)，只有得分的物質(zhì)，該化學(xué)方程式才能得分，否則不給分】

三、簡(jiǎn)答

17. (1)＜  (2)影響人類健康(或使森林大面積枯死、或建筑物腐蝕損壞、或土壤酸化等等，符合題意均給分)(3) Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O    (4) B

18．(1)>  (2)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O   (3)A、C

19．⑴pH＞7�、�1�、洽貱aCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑　4�、�2

20．(1)H+  能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；能與較活潑金屬反應(yīng)；等 (任寫兩條)  (2)H2(O2)  CaO+H2O=Ca(OH)2   (3)  用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。

四、實(shí)驗(yàn)與探究

21.①酸能使石蕊試液變紅  ②汽水中的碳酸也能使石蕊試液變紅  紅色不褪去

五、計(jì)算

24．(1)2.86   (2)65%

25．解：設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是為x,生成氯化銅的質(zhì)量為y。

       Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2  + 3H2O+ CO2↑

         222            270            44

          x              y             4.4g                        （1分）
         6ec8aac122bd4f6e=6ec8aac122bd4f6e        x =22.2g                                 （1分）
         6ec8aac122bd4f6e=6ec8aac122bd4f6e        y =27g                                   （1分）
        銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  6ec8aac122bd4f6e×100%=74%            （1分）

反應(yīng)后所得氯化銅溶液的質(zhì)量為   22.2g+132.2g-4.4g=150g         （1分）

反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  6ec8aac122bd4f6e×100%=18%       （1分）

答：銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22.2g ，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是74%。反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%。

 

 

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