某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標準溶液；（d）記錄液面刻度讀數；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內液面變化；（j）當滴到溶液由無色恰好變?yōu)榉奂t色時，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數；（m）重復兩次滴定并記錄讀數
（1）上述實驗過程中錯誤之處有（用序號字母填寫）
（2）如下圖所示，某同學繪制了用標準NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待測鹽酸溶液（X）過程中的滴定曲線，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度是下表中的．

	A	B	C	D
X/mol?L-1	0.09	0.03	0.9	0.3
Y/mol?L-1	0.03	0.09	0.3	0.9

（3）在實驗中可能造成測定結果偏高的原因是．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

（2012?河東區(qū)一模）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
（Ⅰ）若某可逆反應的化學平衡常數表達式為：K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

（1）寫出該反應的化學方程式：；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H₂O（g），t₁秒時，H₂的物質的量為0.20mol，到第t₂秒時恰好達到平衡，此時H₂的物質的量為0.35mol．
（1）t₁～t₂這段時間內的化學反應速率v（H₂）=．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H₂O（g） 再次達到平衡后，H₂的物質的量為mol．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖．t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是、．（填寫2項）