在一體積為10L的容器中.通入一定量的CO和H2O.在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng): 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在85℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-Q kJ/mol CO和H2O濃度變化如圖,則
(1)0-4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.003
0.003
mol/(L?min)
(2)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ce
ce

a、每消耗1mol CO2的同時(shí)生成l molH2O  b、體系壓強(qiáng)保持不變
c、v(CO)=v(CO2)    d、容器中混合氣體的密度保持不變
e、混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變    f、CO2和H2的體積比保持不變
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
時(shí)間 CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
(3)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表.
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于
平衡
平衡
狀態(tài);C1數(shù)值
大于
大于
0.08mol/L(填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min-5min之間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是
d
d
(單選),表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是
a
a
(單選).
a.增加水蒸氣    b.降低溫度
c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度.

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在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)?CO2(g)十H2 (g),CO和H2O濃度變化如圖,
時(shí)間(min) CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
;
(2)已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H
小于
小于
零(填“大于”、“小于”或“等于”);  升高溫度,其平衡常數(shù)值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表.
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于
平衡
平衡
狀態(tài);   C1數(shù)值
大于
大于
0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min-5min間,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可能的原因是
d
d
(單選),表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是
a
a
(單選).
a.增加水蒸氣                        b.降低溫度
c.使用催化劑                        d.增加氫氣濃度.

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在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2 (g)△H<0.
(1)CO和H2O濃度變化如右圖,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
.0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1.若降低溫度,該反應(yīng)的K值將
增大
增大
,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將
減小
減小
(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)溫度高于850℃時(shí),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表.
時(shí)間(min) CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于
平衡
平衡
狀態(tài); c1數(shù)值
等于
等于
0.08mol?L-1 (填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是
d
d

a.增加水蒸氣     b.降低溫度   c.使用催化劑     d.增加氫氣濃度
(3)在相同溫度下(850℃),若起始時(shí)c(CO)=1mol?L-1,c(H2O)=2mol?L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
(填“是”與“否”),此時(shí)v(正)
v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是
濃度商Qc=
0.5×0.5
0.5×1.5
=
1
3
,小于平衡常數(shù)K
濃度商Qc=
0.5×0.5
0.5×1.5
=
1
3
,小于平衡常數(shù)K

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在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g) △H<0。

(1)CO和H2O濃度變化如上圖,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____mol·L-1·min-1。若降低溫度,該反應(yīng)的K值將       ,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)溫度高于850℃時(shí),
容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時(shí)間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài); c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是_________
a.增加水蒸氣                  b.降低溫度    
c.使用催化劑                  d.增加氫氣濃度
(3)在相同溫度下(850℃),若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)           (填“是”與“否”),此時(shí)v(正)   v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是            。

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在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g) △H<0。

(1)CO和H2O濃度變化如上圖,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。

0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____mol·L-1·min-1。若降低溫度,該反應(yīng)的K值將       ,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)溫度高于850℃時(shí),

容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

 

①表中3min~4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài); c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是_________

a.增加水蒸氣                  b.降低溫度    

c.使用催化劑                  d.增加氫氣濃度

(3)在相同溫度下(850℃),若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)           (填“是”與“否”),此時(shí)v(正)   v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是            。

 

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