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A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol 19.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應.又能與燒堿溶液反應的是① Al2O3 ② Al(OH)3 ③ Al ④ NaHCO3 ⑤ NaHS ⑥ CaCO3 ⑦ NaHSO4 ⑧NaHSO3A.除⑥外 B.除⑥.⑦.⑧外C.除⑥.⑦外 D.除①.②.③.④.⑤外【查看更多】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用．
（1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式

．（或化學鍵

離子鍵、共價鍵

）
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無色液體．甲的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，寫出其電離方程式：

H₂O₂

H⁺+HO₂ˉ

H₂O₂

H⁺+HO₂ˉ

．
（4）A、C以1：2組成的共價分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu₂O，已知每1mol乙參加反應有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式為：

N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O

．
（5）處理含BD、ED₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質(zhì)E．已知反應生成1g E固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量，此反應的熱化學方程式為

2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ¹

．
（6）將0.500mol ED₂（g）和0.300mol D₂（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應：D₂（g）+2ED₂（g）?2ED₃（g）在一定條件下達到平衡．①寫出反應的平衡常數(shù)表達式K=

c2(SO3)

c(O2)?c2(SO2)

c2(SO3)

c(O2)?c2(SO2)

②平衡時測得c（D₂）=0.10 0mol?Lˉ¹，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為

80%

．

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A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子式為H₂D；D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H₂完全反應需2.408×10²³ 個氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問題:

(1)A—E的元素符號為___________、___________、___________、___________、___________。

(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)D原子的電子式為___________；E離子的符號為___________。

(4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學式為(僅限于由2種元素組成) ___________、___________、___________、___________。

(5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A₂B₂反應的化學方程式為______________________；

反應中___________為氧化劑，___________為還原劑。

(6)1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子式為H₂D；D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H₂完全反應需2.408×10²³ 個氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問題:

(1)A—E的元素符號為___________、___________、___________、___________、___________。

(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)D原子的電子式為___________；E離子的符號為___________。

(4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學式為(僅限于由2種元素組成) ___________、___________、___________、___________。

(5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A₂B₂反應的化學方程式為______________________；

反應中___________為氧化劑，___________為還原劑。

(6)1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素，a、d同主族，a是原子半徑最小的元素，b的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，a與c、d與c均可形成原子個數(shù)比為2∶1和1∶1的化合物，d、e的最外層電子數(shù)之和等于b的最外層電子數(shù)，f是同周期中得電子能力最強的元素。

（1）畫出f元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。在a、c、d三種元素形成的化合物中存在的化學鍵類型是_____________。

（2）寫出d、e兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式________________。

（3）a、b、c三種元素的原子按照原子個數(shù)4∶1∶1組成化合物M，已知：

M(l)+O₂(g)====CO(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-443.6 kJ·mol^-1

2CO (g)+O₂(g)====2CO₂(g) ΔH₂=-566.0 kJ·mol^-1

試寫出M(l)完全燃燒〔生成H₂O(g)〕的熱化學方程式：______________________________。

（4）以M溶液、氧氣為基本反應物的新型燃料電池已經(jīng)問世，其結(jié)構(gòu)如上圖所示（甲醇電離出的H⁺，可以通過質(zhì)子交換膜進入另一極）。請寫出甲醇在電極上反應的方程式：________________________________，當有32 g M被完全氧化時，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

（5）某同學以M燃料電池為電源，均以石墨為電極電解CuSO₄溶液，則與電池正極相連的電解池電極上反應的方程式為____________________________________________________。

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0.6 mol Cu₂S和一定量HNO₃溶液恰好完全反應，生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，則反應中未被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是

A．0.6 mol B．2.4 mol C． 0.3 mol D．1.2 mol

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1 D 2 B 3 C 4 A 5 B 6 C 7 B 8 C 9 D 10 B 11 A 12 B 13 B 14 D 15 A 16 B 17 A 18 C 19 C 20 D