CO2發(fā)生裝置除雜洗氣裝置(Y)制備產品裝置(Z)選擇的裝置 c選擇的藥品 ①(4)如何檢驗所選擇的CO2發(fā)生裝置(X)的氣密性.請寫出主要操作過程: .(5)將裝置按X.Y.Z順序連接并檢查氣密性后.當加入藥品實驗時.X裝置中發(fā)生反應的離子方程式為 .(6)常溫下.向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體.其原因是 . 山東省臨沂市羅莊一中08-09學年高三上學期期中考試 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在沒有現成CO2氣體發(fā)生器的情況下,請你選用下圖中部分儀器裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。

1)應選用的儀器是(填入編號)________________________。

2)若用上述裝置制取CO2氣體,而實驗室只有稀H2SO4、濃HNO3、水、塊狀純堿和塊狀大理石,比較合理的方案,應選用的藥品是________________________。

3)根據(2)選用的藥品,寫出制備CO2的化學方程式________________________

 

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在沒有現成CO2氣體發(fā)生器的情況下,請你選用下圖中部分儀器裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。

1)應選用的儀器是(填入編號)________________________。

2)若用上述裝置制取CO2氣體,而實驗室只有稀H2SO4、濃HNO3、水、塊狀純堿和塊狀大理石,比較合理的方案,應選用的藥品是________________________。

3)根據(2)選用的藥品,寫出制備CO2的化學方程式________________________。

 

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(1)在沒有現成的CO2氣體發(fā)生器的情況下,請你選用下圖中的部分儀器,裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置,應選用的儀器是(填入編號)                  ;

        (2)若用上述裝置制取CO2氣體,而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石,比較合理的方案,應選用的藥品是                                     。

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某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應,推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應,因此興趣小組用圖1裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去).已知:常溫下,CO能使一些化合物中的金屬離子還原,例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl.反應生成黑色的金屬鈀,此反應也可用來檢測微量CO的存在.
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請回答下列問題:
(1)通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是
 
,為了使制氣裝置能“隨開隨用,隨關隨!,圖2處應選用的裝置是
 
(填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).
(2)觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是
 
.檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后,在點燃酒精噴燈前,必須進行的操作是
 
,這步操作的目的是
 

(3)假設CO2氣體為足量,在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況,請分析并回答問題:
①若裝置F中溶液無明顯變化,裝置D中生成兩種固體物質,取少量固體生成物與鹽酸反應后,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是
 

②若裝置F中有黑色沉淀生成,裝置D中只生成一種固體物質,取少量該固體與鹽酸反應后,也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是
 

(4)請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽或酸式鹽的理由.
 

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(2013?西城區(qū)一模)甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應的產物.

文獻記載:I.在濃硝酸和活潑金屬反應過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物.
II.FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0.
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.
甲的實驗操作和現象記錄如下:
實驗操作 實驗現象
打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關閉彈簧夾.
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞. 無明顯現象.
加熱燒瓶,反應開始后停止加熱. ①A中有紅棕色氣體產生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺; B中溶液變棕色; C中溶液紫色變淺.
②反應停止后,A中無固體剩余.
請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是
常溫時,鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應進一步發(fā)生
常溫時,鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應進一步發(fā)生

(2)檢驗是否生成-3價氮的化合物,應進行的實驗操作是
取少量反應后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍,則A中生成NH4+
取少量反應后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍,則A中生成NH4+

(3)甲取少量B中溶液,加熱,實驗現象是
棕色溶液變淺(或綠),無色氣體逸出,且在空氣中變?yōu)榧t棕色
棕色溶液變淺(或綠),無色氣體逸出,且在空氣中變?yōu)榧t棕色
.請用化學平衡原理解釋原因:
FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反應放熱,加熱后,平衡向逆反應方向移動
FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反應放熱,加熱后,平衡向逆反應方向移動
.甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成.
(4)乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足.為獲取充足的證據,乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,乙作出的改變是
濃硝酸換成稀硝酸
濃硝酸換成稀硝酸
,證明有NO生成的實驗現象是
A中沒有紅棕色氣體生成,B中溶液變?yōu)樽厣?/div>
A中沒有紅棕色氣體生成,B中溶液變?yōu)樽厣?/div>.
(5)證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,選擇的藥品是(填序號)
cd
cd

a.鐵粉   b.溴水    c.鉄氰化鉀溶液    d.硫氰化鉀溶液.

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題號

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答案

C

D

D

C

D

C

C

C

B

題號

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答案

C

A

D

C

D

B

D

A

C

19、(9分)(1)焰色(1分)。

(2)①Na2CO3(1分)靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若不再有沉淀生成,則加Na2CO3溶液已過量。(2分)

②鹽酸(1分)除盡溶液中過量的Na2CO3(1分)

③稀HNO3和AgNO3溶液(1分) (其它合理答案也可)

文本框: ×100%

④                     (2分,其它合理答案也可)

  • 催化劑

    高溫

    (2)4NH3+5O2===== 4NO+6H2O(2分)

    (3)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色(1分)

     (4)   (2分)(5)2(1分)

    (6)棕色細口瓶中,置于冷暗處  (1分)

    21、(13分)(1)固體完全溶解,溶液呈紅色(1分)  (2)不合理(1分)當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時,加入稀硫酸后產生的Fe3+和Cu反應生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不變紅色(2分)

    (3)Fe2O3和Cu2O(1分)  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O  Cu2O+2H+=Cu+H2

     2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+(每個離子方程式1分,共3分)

    (4)9(b-a)/a(2分)  (5)①B、D (1分)

    ②Fe(OH)3 (1分)③蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶(1分)

    22、(15分)(1)固體與液體反應或液體與液體反應,且反應不需加熱  (2分)

    (2)NO能與O2反應生成NO2,CO與空氣密度相差不大。(2分)   g (1分)

    在裝置d中裝滿水  (2分)(3)f (1分)  b (1分)   ②⑥ (1分)  ④ (1分)

    (4)塞緊單孔橡皮塞,關閉開關,在燒杯中加入一定量水,使干燥管下端管口浸沒在水中,若干燥管內外液面有一定高度差,說明裝置氣密性良好。(2分)

    (5)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (1分)

    (6)使溶液中的NaOH完全轉化為NaHCO3(1分)


    同步練習冊答案