（2011?昌平區(qū)二模）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進行如下實驗：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)．所需操作的名稱是．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H₂O₂溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式．
②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是．
（4）該同學(xué)用CuSO₄溶液進行如下探究實驗：
取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分別滴入0.1mol?L^-1FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl₃ 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe³⁺對H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，該同學(xué)的結(jié)論是否正確（填正確或錯誤），請說明原因．

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式 ）．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為．
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS0₄.5H₂0）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂   C．NaOH   D．Cu2（OH）₂CO₃
實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：
①試劑I為，試劑II為（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為．
③操作I為．

（2009?大連一模）細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O₂+2H₂O═2H₂SO₄，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS₂（黃鐵礦）和Cu₂S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰�合物而從礦石中溶解出來，其化學(xué)過程是：
Fe₂S₂（黃鐵礦）+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄
Cu₂S（輝銅礦）+2Fe₂（SO₄）₂═2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇A． H₂O₂   B．CaO  C．CuO   D．稀H₂SO₄   E．鐵粉；
實驗經(jīng)過濾后還需設(shè)計的實驗操作步驟和目的是：

實驗步驟	實驗操作	實驗操作的目的
步驟1	加入H2O2 加入H2O2	把二價鐵氧化成三價 把二價鐵氧化成三價
步驟2	加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7 加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7	保證三價鐵完全沉淀 保證三價鐵完全沉淀
步驟3	過濾 過濾	濾出氫氧化鐵 濾出氫氧化鐵
步驟4	洗滌	除去雜質(zhì) 除去雜質(zhì)
步驟5	向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉 向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉	得到FeSO4溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲測定該混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)．該實驗小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某學(xué)生據(jù)此計算出該混合物Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)的計算式

144n

64m

×100%．該學(xué)生的計算是否正確：，請說明理由．

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

請回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是（填字母序號）．
A．MgO           B．Na₂CO₃           C．蒸餾水
（2）Fe²⁺與H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（3）工業(yè)上常以Mg²⁺的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率之間  的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq）      K_sp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺ （aq）+2OH^- （aq）      K_sp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是．

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某�；瘜W(xué)實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．
設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現(xiàn)象是．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：．
（3）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物．實驗小組欲測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)．已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO．
測定流程：

實驗中操作A的名稱為．
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、等（夾持儀器除外）．
（4）寫出混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)的表達式．
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂ C．NaOH    D．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設(shè)計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為，試劑2為．
（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？．