（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

     從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是：                               。

（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：                         。

（4）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe³⁺)=      mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。

（已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____________________________。

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：              　    。

③某同學(xué)根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl₃·6H₂O樣品代替無水氯化鐵樣品進(jìn)行測(cè)定。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是              。

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：(1)無水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。

(2) 廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)??????? 時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請(qǐng)回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是??????? 。

（2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入? _??? 后、?? _?? 、過濾、洗滌、干燥．

（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：????????????? 。

（5）捕集器溫度超過673 K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為???????????? 。

（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：??????????? _????????????

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?????????????? _???????????