31.化學(xué)選考題 A.由短周期元素組成的A.B.C.D.E.F六種物質(zhì)或粒子.其中A.B.C.D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元.(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出.虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力.X.Y可以相同也可以不同).A.B的晶體類型相同.單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng).C.D.E.F含有相等的電子數(shù).且D是陽離子.D與F的組成元素相同.C.E.F的晶體類型相同.由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。

       A.用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH(乙酸醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理,有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

       H2S+ZnO=ZnS+H2O;C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

       C2H5SH+H2=C2H6+H2S;COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

   (1)鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為          。

   (2)下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是           

       A.C2H4分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)

       B.COS分子(結(jié)構(gòu)如右圖)中鍵能C=O>C=S

       C.H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)

       D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化

   (3)下列有關(guān)說法不正確的是      。

       A.H2O、CO、COS均是極性分子

        B.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):Cs2>COS>CO2

       C.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):C2H5SH>C2H5OH

       D.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):CO>N2

   (4)-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,晶胞中S2-數(shù)目為:         個(gè)。

   (5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO,ZnS熔點(diǎn)為1830℃,ZnO熔點(diǎn)為1975℃,后者較前者高是由于            。

   (6)鉬的一種配合物化學(xué)式為:Na3[Mo(CN)8]·8H2O,中心原子的配位數(shù)為   

       B.烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要,綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下:

       實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛,在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h,反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。

   (1)采用回流反應(yīng)2h的目的是             。

   (2)在反應(yīng)中甲醇需過量,其原因是              。

   (3)不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響,如下表:

鈮酸用量/mol

0.01

0.02

0.03

0.05

0.1

0.15

0.2

0.6

產(chǎn)率%

87.3

88.2

90.3

94.2

92.9

93.1

91.8

92.3

轉(zhuǎn)化率%

89.7

92.1

93.9

98.9

94.9

95.7

93.9

94.3

       在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為        。

   (4)催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖,這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是          。

   (5)用鈮酸作催化劑時(shí),不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表:

序號

轉(zhuǎn)化率%

產(chǎn)率%

1

鄰羥基苯甲醛

甲醇

94.3

89.6

2

鄰羥基苯甲醛

甲醇

93.6

88.7

3

鄰氯苯甲醛

甲醇

93.1

87.3

4

間硝基苯甲醛

甲醇

54.2

34.1

5

鄰硝基苯甲醛

甲醇

89.9

79.5

6

對硝基苯甲醛

甲醇

65.7

41.9

       從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   

 

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(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。
A.用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH(乙酸醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理,有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S+ZnO=ZnS+H2O;C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S;COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
(1)鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為         。
(2)下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是           。
A.C2H4分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)
B.COS分子(結(jié)構(gòu)如右圖)中鍵能C=O>C=S
C.H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
(3)下列有關(guān)說法不正確的是     。
A.H2O、CO、COS均是極性分子
B.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):Cs2>COS>CO2
C.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):C2H5SH>C2H5OH
D.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):CO>N2
(4)-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,晶胞中S2-數(shù)目為:        個(gè)。

(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO,ZnS熔點(diǎn)為1830℃,ZnO熔點(diǎn)為1975℃,后者較前者高是由于            。
(6)鉬的一種配合物化學(xué)式為:Na3[Mo(CN)8]·8H2O,中心原子的配位數(shù)為   。
B.烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要,綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下:

實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛,在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h,反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。
(1)采用回流反應(yīng)2h的目的是             。
(2)在反應(yīng)中甲醇需過量,其原因是              。
 (3)不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響,如下表:

鈮酸用量/mol
0.01
0.02
0.03
0.05
0.1
0.15
0.2
0.6
產(chǎn)率%
87.3
88.2
90.3
94.2
92.9
93.1
91.8
92.3
轉(zhuǎn)化率%
89.7
92.1
93.9
98.9
94.9
95.7
93.9
94.3
      在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為        。
(4)催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖,這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是         。
(5)用鈮酸作催化劑時(shí),不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表:
序號


轉(zhuǎn)化率%
產(chǎn)率%
1
鄰羥基苯甲醛
甲醇
94.3
89.6
2
鄰羥基苯甲醛
甲醇
93.6
88.7
3
鄰氯苯甲醛
甲醇
93.1
87.3
4
間硝基苯甲醛
甲醇
54.2
34.1
5
鄰硝基苯甲醛
甲醇
89.9
79.5
6
對硝基苯甲醛
甲醇
65.7
41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   。

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(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容,請選擇其中—題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí),先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。

(1)請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題:

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因               ;不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                           。

(2)2001年曾報(bào)道,硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱,六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為                    。

(3)寫出Cu+的核外電子排布式                                          。

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是              

(5)某喹喏酮類藥物(中心離子是Cu2)結(jié)構(gòu)如下圖,關(guān)于該藥物的說法正確的是               

A.中心離子Cu2+的配位數(shù)是5

B.N原子均采用sp2雜化

C.存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

D.熔點(diǎn)很高,硬度很大

B.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟I:稱取0.4 g花生油樣品,置于兩個(gè)干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10 mL四氯化碳,輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II:在暗處放置30 min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30 min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。

步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點(diǎn)。

測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

②IBr+KI=I2+KBr

③I2+2S2O32=2I+S4O62

請回答下列問題:

(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是         ,碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是                。

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為       ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                           。

(4)反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳,所需操作有               

 

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(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。

       A.用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH(乙酸醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理,有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

       H2S+ZnO=ZnS+H2O;C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

       C2H5SH+H2=C2H6+H2S;COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

   (1)鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為          。

   (2)下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是            。

        A.C2H4分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)

        B.COS分子(結(jié)構(gòu)如右圖)中鍵能C=O>C=S

        C.H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)

        D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化

   (3)下列有關(guān)說法不正確的是      。

        A.H2O、CO、COS均是極性分子

        B.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):Cs2>COS>CO2

        C.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):C2H5SH>C2H5OH

        D.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):CO>N2

   (4)-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,晶胞中S2-數(shù)目為:         個(gè)。

   (5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO,ZnS熔點(diǎn)為1830℃,ZnO熔點(diǎn)為1975℃,后者較前者高是由于            

   (6)鉬的一種配合物化學(xué)式為:Na3[Mo(CN)8]·8H2O,中心原子的配位數(shù)為    。

       B.烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要,綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下:

       實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛,在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h,反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。

   (1)采用回流反應(yīng)2h的目的是              。

   (2)在反應(yīng)中甲醇需過量,其原因是               。

   (3)不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響,如下表:

鈮酸用量/mol

0.01

0.02

0.03

0.05

0.1

0.15

0.2

0.6

產(chǎn)率%

87.3

88.2

90.3

94.2

92.9

93.1

91.8

92.3

轉(zhuǎn)化率%

89.7

92.1

93.9

98.9[來源:Zxxk.Com]

94.9

95.7

93.9

94.3

       在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為         。

   (4)催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖,這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是          。

   (5)用鈮酸作催化劑時(shí),不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表:

序號

轉(zhuǎn)化率%

產(chǎn)率%

1

鄰羥基苯甲醛

甲醇

94.3

89.6

2

鄰羥基苯甲醛

甲醇

93.6

88.7

3

鄰氯苯甲醛

甲醇

93.1

87.3

4

間硝基苯甲醛

甲醇

54.2

34.1

5

鄰硝基苯甲醛

甲醇

89.9

79.5

6

對硝基苯甲醛

甲醇

65.7

41.9

       從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   

 

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本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。

       A.用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH(乙酸醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理,有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

       H2S+ZnO=ZnS+H2O;C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

       C2H5SH+H2=C2H6+H2S;COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

   (1)鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為          。

   (2)下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是           

        A.C2H4分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)

        B.COS分子(結(jié)構(gòu)如右圖)中鍵能C=O>C=S

        C.H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)

        D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化

   (3)下列有關(guān)說法不正確的是     

        A.H2O、CO、COS均是極性分子

        B.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):Cs2>COS>CO2

        C.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):C2H5SH>C2H5OH

        D.相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn):CO>N2

   (4)-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,晶胞中S2-數(shù)目為:         個(gè)。

   (5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO,ZnS熔點(diǎn)為1830℃,ZnO熔點(diǎn)為1975℃,后者較前者高是由于             。

   (6)鉬的一種配合物化學(xué)式為:Na3[Mo(CN)8]·8H2O,中心原子的配位數(shù)為    。

       B.烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要,綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下:

       實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛,在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h,反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。

   (1)采用回流反應(yīng)2h的目的是             

   (2)在反應(yīng)中甲醇需過量,其原因是               。

   (3)不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響,如下表:

鈮酸用量/mol

0.01

0.02

0.03

0.05

0.1

0.15

0.2

0.6

產(chǎn)率%

87.3

88.2

90.3

94.2

92.9

93.1

91.8

92.3

轉(zhuǎn)化率%

89.7

92.1

93.9

98.9

94.9

95.7

93.9

94.3

       在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為        

   (4)催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖,這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是          。

   (5)用鈮酸作催化劑時(shí),不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表:

序號

轉(zhuǎn)化率%

產(chǎn)率%

1

鄰羥基苯甲醛

甲醇

94.3

89.6

2

鄰羥基苯甲醛

甲醇

93.6

88.7

3

鄰氯苯甲醛

甲醇

93.1

87.3

4

間硝基苯甲醛

甲醇

54.2

34.1

5

鄰硝基苯甲醛

甲醇

89.9

79.5

6

對硝基苯甲醛

甲醇

65.7

41.9

       從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是    。

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