(4)常溫下.0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8.則溶液中c(H2CO3) c(CO32-) (填“> “= 或“< ).原因是 (用離子方程式和必要的文字說明). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(13分)現(xiàn)有濃度為0.1 mol?L1的五種電解質(zhì)溶液: ① Na2CO3   ② NaHCO3    ③ NaAlO2   ④ CH3COONa  ⑤ NaOH

已知:CO2+3H2O+2AlO2===2Al(OH)3↓+CO32

(1)這五種溶液的pH由小到大的順序是___              ___(填編號);

(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時,其pH變化最大的是____    __(填編號);

(3)混合碳酸(H2CO3)溶液和NaAlO2溶液,試寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:

                                                                              

(4)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

 

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

0.20

0.20

pH=a

0.10

0.10

pH=8.00

 

不考慮乙組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸                           

乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c (OH)=              mol/L。

求出該混合溶液中下列算式的值,要求寫出推理、計算過程。

I.c (Na)-c (A):                                                                              ;

Ⅱ.c (OH)-c (HA):                                                                             

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(17分)化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

  (1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式為:

  CH4(g)+2O?2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ?mol-1

    H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ?mol-1

    則356g“可燃冰”(分子式為CH4?9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為      

  (2)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣體為正極助燃?xì),制得?50℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:正極反應(yīng)式:

    O2+2CO2+4e-=2CO2-3,負(fù)極反應(yīng)式         。

  (3)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:

    CO(g)+H2O(g)    CO2(g)+H2(g)

     ①T℃時,在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表:

T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

時間/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

c1

6

0.096

0.266

0.104

c2

    第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時,改變某一條件后測得的。第4~5min之間,改變的條件是     。T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是    

    ②已知420℃時,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9,如果反應(yīng)開始時,CO(g)和H2O(g)的濃度都是0.01mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為     

    ③397℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12,請判斷該反應(yīng)的△H    0(填“>、=、<”)。

(4)燃料電池中產(chǎn)生的CO2氣體可以用堿液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據(jù)圖象回答下列問題:

  ①在同一溶液中,H2CO3、HCO-3、CO2-3(填:“能”或“不能”)   大量共存。②當(dāng)pH=7時溶液中含碳元素的主要微粒為         ,此時溶液中c(HCO-3)    c(Na+)(填“>、=、<”)。

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