衡時.溶液的pH=5.60.c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離．則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（2）已知常溫下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，攪拌，制成懸濁液，再靜止．上層清液中c（CO32-）與c（SO42-）之比是______．
②在BaSO4的懸濁液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的濃度應大于______mol/L．（設定：≈1）

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（12分）下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是     （填序號）Ⅱ、⑴NaHCO3是一種   （填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
⑵寫出HCO3―水解的離子方程式：                             ；
⑶常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五種微粒的濃度由大到小的順序為：                                          。
⑷常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=             。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ 、Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
⑴溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；
⑵與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

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（12分）下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液

I、屬于非電解質(zhì)的是      （填序號）Ⅱ、⑴NaHCO3是一種    （填“強”或“弱”）電解質(zhì)；

⑵寫出HCO3―水解的離子方程式：                              ；

⑶常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五種微粒的濃度由大到小的順序為：                                           。

⑷常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=              。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

Ⅲ 、Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

⑴溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；

⑵與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

 

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（12分）下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是     （填序號）Ⅱ、⑴NaHCO3是一種   （填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
⑵寫出HCO3―水解的離子方程式：                             ；
⑶常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五種微粒的濃度由大到小的順序為：                                          。
⑷常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=             。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ 、Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
⑴溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；
⑵與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

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    (1)寫出HCO3—水解的離子方程式：                              ；

    (2)常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3—、H2CO3、CO32—、 四種微粒的濃度由大到小的順序為：                       。

    (3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=              。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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