4.下列試劑①HNO3 ②AgNO3 ③KNO3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NH4HCO3應(yīng)避光保存的是 A.①②③ B.④⑤⑥ C.①②④ D.①②⑤ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

鋁是用途廣泛的金屬
(1)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.以下為鋁材表面處理的一種方法:

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)候常有氣泡冒出,原因是(用離子方程式表示)
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2
.為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的
b
b

A.NH3     B.CO2      C.NaOH      D.HNO3
②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

刪除此空
刪除此空
.取少量廢電解液,加入NaHCO3,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的離子方程式是
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓;
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓;

(2)從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:

①流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

②濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是
NaHCO3
NaHCO3
 (填化學(xué)式),寫出該溶液的一種用途
制純堿或做發(fā)酵粉等
制純堿或做發(fā)酵粉等

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(2011?浦東新區(qū)一模)對(duì)溴丙烷進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)并證明水解成功,一支試管中滴加AgNO3溶液(無明顯現(xiàn)象發(fā)生),另一支試管中下列試劑的添加順序正確的是( 。

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精英家教網(wǎng)【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐.實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸,其裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去).實(shí)驗(yàn)過程如下:
①將5.4mL甲苯、100mL水、幾粒沸石加入250mL三頸瓶中.
②裝上冷凝管,加熱至沸后分批加入16g高錳酸鉀,回流反應(yīng)4h.
③將反應(yīng)混合物趁熱減壓過濾,并用熱水洗滌濾渣,將洗滌液并入濾液中.
④濾液加入鹽酸酸化后,抽濾(裝置如圖2)、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品.
在苯甲酸制備過程中發(fā)生反應(yīng):精英家教網(wǎng)
(1)圖1冷凝管中冷水應(yīng)從
 
管進(jìn)入(填“a”或“b”),圖2中儀器X的名稱為
 

(2)實(shí)驗(yàn)中分批加入KMnO4的原因是
 

(3)判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(4)抽濾操作與普通過濾相比,除了得到沉淀較干燥外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
 

(5)第一次過濾時(shí),若溶液呈紅色,可加入下列試劑處理
 
(填字母).
A.H2O     B.CCl4     C.NaHSO3     D.HNO3
(6)苯甲酸在不同溫度下溶解度見下表:
T/℃ 4 18 75
溶解度/g 0.18 0.27 2.20
洗滌苯甲酸晶體時(shí)應(yīng)用
 
洗滌.

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、實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟如圖:(已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃)
①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%濃硫酸,然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;
③小心加熱,使其充分反應(yīng).
回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為:
NaBr+H2SO4+C2H5OH
NaHSO4+C2H5Br+H2O
NaBr+H2SO4+C2H5OH
NaHSO4+C2H5Br+H2O

(2)反應(yīng)時(shí)若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體分子式為
Br2
Br2
,同時(shí)還生成另一種無色氣體.
(3)U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是
有油狀液體生成
有油狀液體生成

(4)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色.為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的
C
C
(填字母)
A.NaOH溶液        B.H2O         C.Na2SO3溶液        D.CCl4
所需的主要玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗
(填儀器名稱).要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br,可用水洗,然后加入無水CaCl2,再進(jìn)行
蒸餾
蒸餾
(填操作名稱).
(5)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟,可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后
④①⑤③②
④①⑤③②
(填代號(hào)).
①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷卻
(6)溴乙烷(C2H5Br)多一個(gè)碳的同系物所有可能的物質(zhì)在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
,
CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O

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NO2,SO2是一種重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要來源.
(1)下列有關(guān)酸雨的說法正確的是
D
D
(填序號(hào))
A.SO、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B.NO不溶于水,所以不會(huì)造成酸雨污染
C.燃煤時(shí)鼓入足量空氣,可以減少酸雨的產(chǎn)生
D.采用清潔能源,可以減少酸雨的產(chǎn)生
(2)某興趣小組采用右圖裝置制取并探究,NO2 SO2氣體的性質(zhì).
①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于圖所示裝置制取所需SO2,NO2的是
BD
BD
(填序號(hào))
A.Na2SO3溶液與HNO3B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.將NO與氧氣在C中混合   D.銅與濃HNO3
②組裝完儀器,檢查裝置氣密性后,在試管c中加入Cu現(xiàn)象為:
固體逐漸溶解,溶液變藍(lán),產(chǎn)生紅棕色氣體
固體逐漸溶解,溶液變藍(lán),產(chǎn)生紅棕色氣體

③若要證明c中生成的氣體是SO2,d中加入品紅溶液后,打開活塞b,反應(yīng)開始,待d中溶液
紅色褪去
紅色褪去
后,再
加熱
加熱
(填實(shí)驗(yàn)的操作)試管d中的溶液,顏色又恢復(fù),證明氣體是SO2
④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置,并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2裝置,其中可能不合理的是
BC
BC
(填序號(hào)).
⑤小組同學(xué)設(shè)計(jì)在試管d中加入下列試劑驗(yàn)證SO2的性質(zhì),寫出分別驗(yàn)證那些性質(zhì):
KMnO4
還原性
還原性
;有酚酞的燒堿溶液:
酸性
酸性
;H2S溶液:
氧化性
氧化性

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1.B  2.D  3.C  4.C  5.D  6.B  7.AD  8.BC  9.CD  10.D  11.A  12.C  13.BC  14.C 

15.C  16.B  17.B  18.D

19.(1)②③⑤  (2)①②③④⑥  (3)①②⑦  (4)在A中加滿水,蓋緊瓶塞,用膠管連接b和c接口,收a導(dǎo)入NO氣體,水通過b和c導(dǎo)入B中。

20.(1)甲同學(xué)的結(jié)論不正確。SO2有還原性,產(chǎn)物有可能是Na2SO4,同時(shí)SO2中有水蒸氣,也會(huì)與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2。(2)①除水蒸氣干燥SO2;吸收未反應(yīng)的SO2。②不合理。稀HNO3能將BaSO3氧化為BaSO4;如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。

21.(1)S、H2S、SO2、SO3、H2SO4  (2)N2、NH3、NO、NO2、HNO3

   (3)3Cu+8H++2NO3   3Cu2++2NO↑+4H2O

22.(1)(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2; NH3; K2SO3; K2SO4

   (2)SO32+Br2+H2O   SO42+2Br+2H+

23.(1)金剛石、石英、玻璃  (2)SiO2+2NaOH   Na2SiO2+H2

Na2CO3+SiO2     Na2SiO3+CO2↑  CaCO3+SiO2     CaSiO3+CO2

24.(1)共價(jià)鍵  NH3  三角錐形  (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO

   (3)N2(g)+H2(g)  NH3(g);△H=-46.2kJ?mol―1  (4)8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl

25.(1)N2O,NO2,NO;1: 3: 5   (2)1.08mol

26.(1)①>2;4b;a-2b;H2S(Na2S過量)  ②=2;2a(或4b);O;無(正好反應(yīng))

    ③<2;;SO2(Na2S2O3過量)  (2)a=3b

 

 

 


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