(3)某大型電廠使用的煤炭中含F(xiàn)eS2 的質(zhì)量分數(shù)為1.2%.若每月燃燒該種煤炭100萬噸.理論上能回收硫酸 噸,硫酸亞鐵 噸. 金華一中高三期中化學試題答案題號123456789101112答案DACCCCADCBDB題號131415161718192021222324答案DDDDDBBDCABD 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.生活中常用藥品很多,如:①碘酒、②青霉素、③阿司匹林、④葡萄糖注射液、⑤抗酸藥(主要成分為碳酸氫鈉).
(1)上述物質(zhì)中屬于抗生素的是
(填寫序號)
(2)碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多,其發(fā)揮功效時的離子方程式為
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

(3)下列關(guān)于藥物使用的說法中,正確的是
A
A
.(填寫序號)
A.碘酒能使蛋白質(zhì)變性,常用于外敷消毒
B.長期大量服用阿司匹林可預防疾病,沒有毒副作用
C.使用青霉素可直接靜脈注射,不需進行皮膚敏感試驗
D.隨著平價藥房的開設(shè),生病了都可以到藥店自己買藥服用,不用到醫(yī)院就診
Ⅱ.糖類是人體需要的重要營養(yǎng)素,淀粉是重要的一類糖.
下列物質(zhì)富含淀粉的是
大米
大米
(填“大米”或“青菜”或“豬肉”)
Ⅲ獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要.某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水,在將地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒,其原理可用化學方程式表示為
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

Ⅳ鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志.炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑.試回答:①鐵鍋的腐蝕主要是由
電化學
電化學
腐蝕造成的.②鐵鍋銹蝕的負極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

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(10分)隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度;當溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol?L-1時通常認為該離子沉淀完全)。

金屬離子
Ksp
pH(10-1 mol?L-1
 pH(10-5 mol?L-1)
 Fe3+
 4.0×10-38
 2.7
 3.7
Cr3+  
6.0×10-31
4.3
5.6
Cu2+
2.2×10-20
 4.7
6.7
Ca2+
 4.0×10-5
 12.3 
 14.3
(1)某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+,測得其濃度均小于0.1 mol?L-1。為除去其中的Fe3+,回收銅,需控制的pH范圍是_______________________________。
(2)為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水,采用如下方法:向廢水中加人適量NaCl,以Fe為電極進行電解,經(jīng)過一段時間,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,從而使廢水中鉻含量低于排放標準。
①Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為______________________。
②pH對廢水中Cr2O72-去除率的影響如圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利,請說明理由:_________________________________。
[注:去除率(%)=[(c0-c)/co]×100%,式中:co—處理前廢水中Cr2O72-濃度,c—處理后廢水中Cr2O72-的濃度]

(3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如,用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3,該沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時,其平衡常數(shù)K=_________(寫數(shù)值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6,Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]

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(1)為防治酸雨,降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時,有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應(yīng)的化學方程式:_______________________________、_______________________________。

(2)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2,先用石灰漿吸收SO2,然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出反應(yīng)的兩個化學方程式:_______________________________、_______________________________。

(3)硫酸廠排放的尾氣中的SO2與硝酸廠排放的尾氣中的NO和NO2在催化劑作用下能發(fā)生氧化還原反應(yīng),釋出一種無色、無味、無毒的大氣含有氣體和一種常溫(20 ℃)、常壓(101 kPa)下的無色液體,試分別寫出它們發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:_______________________________、_______________________________。

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(10分)隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度;當溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol•L-1時通常認為該離子沉淀完全)。

金屬離子

Ksp

pH(10-1 mol•L-1

 pH(10-5 mol•L-1)

 Fe3+

 4.0×10-38

 2.7

 3.7

Cr3+  

6.0×10-31

4.3

5.6

Cu2+

2.2×10-20

 4.7

6.7

Ca2+

 4.0×10-5

 12.3 

 14.3

(1)某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+,測得其濃度均小于0.1 mol•L-1。為除去其中的Fe3+,回收銅,需控制的pH范圍是_______________________________。

(2)為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水,采用如下方法:向廢水中加人適量NaCl,以Fe為電極進行電解,經(jīng)過一段時間,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,從而使廢水中鉻含量低于排放標準。

①Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為______________________。

②pH對廢水中Cr2O72-去除率的影響如圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利,請說明理由:_________________________________。

[注:去除率(%)=[(c0-c)/co]×100%,式中:co—處理前廢水中Cr2O72-濃度,c—處理后廢水中Cr2O72-的濃度]

(3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如,用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3,該沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時,其平衡常數(shù)K=_________(寫數(shù)值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6,Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]

 

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(1)為防治酸雨,降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時,有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應(yīng)的化學方程式:_______________________________、_______________________________。

(2)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2,先用石灰漿吸收SO2,然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出反應(yīng)的兩個化學方程式:_______________________________、_______________________________。

(3)硫酸廠排放的尾氣中的SO2與硝酸廠排放的尾氣中的NO和NO2在催化劑作用下能發(fā)生氧化還原反應(yīng),釋出一種無色、無味、無毒的大氣含有氣體和一種常溫(20 ℃)、常壓(101 kPa)下的無色液體,試分別寫出它們發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:_______________________________、_______________________________。

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