一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=        ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將          增大壓強K值將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是     （用n_A 、 n_B、  t_A 、t_B表示）。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是     （填字母）。

a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變       d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是    （填字母）。

a. c（H₂）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢

c. CH₃OH 的物質的量增加           d.重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=       ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將         增大壓強K值將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是     （用n_A 、n_B、  t_A 、t_B表示）。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）。

a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）              b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變       d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是    （填字母）。

a. c（H₂）減少                    b正反應速率加快，逆反應速率減慢

c. CH₃OH 的物質的量增加          d.重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

（12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1

  圖2

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_______________________________________________________

_________________________________________________________。

（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；

原因Ⅱ：Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用;

原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中_________________，實驗b中_______________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用。