⑵用AgNO3溶液滴定KCl等含氯離子溶液時(shí)常用K2CrO4溶液做指示劑.錐型瓶中現(xiàn)有氯離子濃度約為0.1mol/L KCl溶液18.90mL.向其中加入2滴0.2mol/L的Na2CrO4溶液.然后用濃度約為0.1mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定.試計(jì)算達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液中氯離子的最大濃度. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

酸、堿指示劑本身就是弱酸或弱堿,滴定操作時(shí),酸(堿)首先和被滴定的堿(酸)反應(yīng),而后過(guò)量酸(堿)和指示劑作用變色,顯然指示劑的酸堿性較弱.
沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑的生成物的溶解度______(填大、小、相同),否則不能用這種指示劑.
AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色淺黃磚紅
溶解度mol/L1.34×10-57.1×10-71.1×10-87.9×10-51.0×10-6
(1)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液,可選用為滴定的指示劑的物質(zhì)為______,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______.
A.NaCl      B.BaBr2      C.NaSCN       D.Na2CrO4
(2)用AgNO3溶液滴定KCl等含氯離子溶液時(shí)常用K2CrO4溶液做指示劑,錐型瓶中現(xiàn)有氯離子濃度約為0.1mol/L KCl溶液18.90mL,向其中加入2滴(共0.1mL)0.2mol/L的Na2CrO4溶液,然后用濃度約為0.1mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定.試計(jì)算達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液中氯離子的最大濃度.

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酸、堿指示劑本身就是弱酸或弱堿,滴定操作時(shí),酸(堿)首先和被滴定的堿(酸)反應(yīng),而后過(guò)量酸(堿)和指示劑作用變色,顯然指示劑的酸堿性較弱.
沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑的生成物的溶解度
(填大、小、相同),否則不能用這種指示劑.
AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
顏色 淺黃 磚紅
溶解度mol/L 1.34×10-5 7.1×10-7 1.1×10-8 7.9×10-5 1.0×10-6
(1)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液,可選用為滴定的指示劑的物質(zhì)為
D
D
,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
混合物中有磚紅色沉淀生成
混合物中有磚紅色沉淀生成

A.NaCl      B.BaBr2      C.NaSCN       D.Na2CrO4
(2)用AgNO3溶液滴定KCl等含氯離子溶液時(shí)常用K2CrO4溶液做指示劑,錐型瓶中現(xiàn)有氯離子濃度約為0.1mol/L KCl溶液18.90mL,向其中加入2滴(共0.1mL)0.2mol/L的Na2CrO4溶液,然后用濃度約為0.1mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定.試計(jì)算達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液中氯離子的最大濃度.

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酸、堿指示劑本身就是弱酸或弱堿,滴定操作時(shí),酸(堿)首先和被滴定的堿(酸)反應(yīng),而后過(guò)量酸(堿)和指示劑作用變色,顯然指示劑的酸堿性較弱.
沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑的生成物的溶解度______(填大、小、相同),否則不能用這種指示劑.
AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
顏色 淺黃 磚紅
溶解度mol/L 1.34×10-5 7.1×10-7 1.1×10-8 7.9×10-5 1.0×10-6
(1)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液,可選用為滴定的指示劑的物質(zhì)為______,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______.
A.NaCl      B.BaBr2      C.NaSCN       D.Na2CrO4
(2)用AgNO3溶液滴定KCl等含氯離子溶液時(shí)常用K2CrO4溶液做指示劑,錐型瓶中現(xiàn)有氯離子濃度約為0.1mol/L KCl溶液18.90mL,向其中加入2滴(共0.1mL)0.2mol/L的Na2CrO4溶液,然后用濃度約為0.1mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定.試計(jì)算達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液中氯離子的最大濃度.

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鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

  (1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下:

        ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

       反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——,氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。

  (2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種:

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你認(rèn)為哪種方法最佳        (填序號(hào)),理由是               。

  (3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式

                                            。

  (4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng),準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中,加熱使其反應(yīng)。如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t??2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1。則:①該反應(yīng)的△H     0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(I2)=        。

③下列說(shuō)法中不正確的是     (填序號(hào))。

     A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

       B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

   (5)25℃時(shí),向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是          ,溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

  

  (6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:

①M(fèi)g(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

請(qǐng)寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式             

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(14分)

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

  (1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下:

        ①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl

       反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——,氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。

  (2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種:

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你認(rèn)為哪種方法最佳        (填序號(hào)),理由是              

  (3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式

                                            。

  (4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng),準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中,加熱使其反應(yīng)。如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t­2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1。則:①該反應(yīng)的△H     0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(I2)=       。

③下列說(shuō)法中不正確的是    (填序號(hào))。

     A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

         B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

   (5)25℃時(shí),向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是         ,溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

  

  (6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:

①M(fèi)g(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

請(qǐng)寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式             

 

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1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15.(10分)

⑴<(1分)

⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),常數(shù)減小    (1+1+2分)

⑶減小    不變      (1+1分)

⑷>    壓強(qiáng)增大后,C可能已經(jīng)液化或者固化    (1+2分)

16.(13分)

⑴略(2分)

⑵酚酞   無(wú)色變成淺紅色(2分)

⑶堿式滴定管   錐形瓶(2分)

⑸1    滴定管只用水洗,未用NaOH潤(rùn)洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失   滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn),溶液呈紅色(其他合理答案也可以)(1+2 + 2分)

⑹0.1200mol/L  (有效數(shù)字1分)(2分)

17.(9分)

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化(1+ 2分)

⑵2H+ + 2e = H2↑(或2H2O + 2e = H2↑+ 2OH)   MnO42 ― e = MnO4

2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑(2+2+2分)

18.(10分)

⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4(1+ 2分)

⑵HS+ H2OH2S + OH(2分)

⑶H+ + HSO3 = H2O + SO2↑(2分)

⑷負(fù)    O2 + 2H2O + 4e = 4OH(1+ 2分)

19.(9分)

⑴2Al2O34Al+3O2↑(2分)

⑵2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

⑶①4OH-4e=2H2O+O2↑(2分)

②H+放電,促進(jìn)水的電離,OH濃度增大(2分)

③B(1分)

20.(12分)

⑴堿性    A2將發(fā)生水解  A2+ H2O  HA + OH(1+ 2分)

⑵ABCD(4分  少1個(gè),扣2分,少2個(gè)扣3分,只答對(duì)1個(gè)或未答0分)

⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HA的電離有抑制作用(1+ 2分)

⑷c(Na+)> c(HA)> c(H+)> c(A2)> c(OH) (2分)

21.(9分)

。2分)

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成(1+ 2分)

⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計(jì)算可知道,AgCl溶解度更小,加硝酸銀時(shí)先生成AgCl沉淀。

所以當(dāng)Cl全部被消耗時(shí),混合體系的總體積約為40mL,此時(shí)

c(CrO42) = =5.26×104 mol/L

c(Ag+) = =6×105 mol/L(AgNO3過(guò)量很少即可)

c(Cl) =  = 3×106 mol/L < 1×105 mol/L(Cl沉淀完全)(4分)

 


同步練習(xí)冊(cè)答案