題目列表(包括答案和解析)
(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
難溶物 | Ksp |
Ca3(AsO4)2 | 6.8×10-19 |
AlAsO4 | 1.6×10-16 |
FeAsO4 | 5.7×10-21 |
表1.幾種砷酸鹽的Ksp
污染物 | H2SO4 | As |
濃度 | 28.42 g/L | 1.6 g·L-1 |
排放標(biāo)準(zhǔn) | pH 6~9 | 0.5 mg·L-1 |
表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
回答以下問題:
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=______________mol·L-1。
⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=______________,若混合溶液
中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)的最大是_______________mol·L-1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化
成五價(jià)砷(H3AsO4弱酸),寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式,先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2,再投入生石灰將pH
調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生,沉淀主要成分的化學(xué)式為______________;
②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)開____________________________。
(12分)利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:
(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四種離子,
且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則這兩種溶質(zhì)是 。
(2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性: 。
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R+濃度由大到小的順序是 。
(4)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量
如右圖所示,B點(diǎn)溶液的pH=7(假設(shè)體積
可以直接相加),則c(HCl)= mol·L-1.
(5)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,
按下表投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)(H2(g)+
I2(g)2HI(g) △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒溫、恒容條件下, 測(cè)得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表:
下列說法正確的是 。
A.+=1 B.2= C.a(chǎn)+b=14.9 D.c1=c2=c3
(12分)利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:
(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四種離子,
且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則這兩種溶質(zhì)是 。
(2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性: 。
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R+濃度由大到小的順序是 。
(4)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量
如右圖所示,B點(diǎn)溶液的pH=7(假設(shè)體積
可以直接相加),則c(HCl)= mol·L-1.
(5)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,
按下表投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)(H2(g)+
I2(g)2HI(g) △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒溫、恒容條件下, 測(cè)得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表:
下列說法正確的是 。
A.+=1 | B.2= | C.a(chǎn)+b=14.9 | D.c1=c2=c3 |
(12分)
(1)已知H2A在水中存在以下電離:H2AH++HA-,HA-H++A2-;卮饐栴}:
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無(wú)法確定”),[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)]
②某溫度下,向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是 (填字母)。
A.c(H+)· c(OH-) =1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
C.c(Na+)="0.05mol" ·L-1
D.c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)
(2)已知常溫下:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq);△H>0,c(Ca2+)·c(A2—)為常數(shù),記作:
Ksp=c(Ca2+)·c(A2—)。試回答:
①溫度升高時(shí),Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+) ,原因是
(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
(12分)某研究性小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
1-8 B A A C B C C D
9-14 D BC C AD B CD
15.(10分)
⑴<(1分)
⑵K = 變小 正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),常數(shù)減小 (1+1+2分)
⑶減小 不變 (1+1分)
⑷> 壓強(qiáng)增大后,C可能已經(jīng)液化或者固化 (1+2分)
16.(13分)
⑴略(2分)
⑵酚酞 無(wú)色變成淺紅色(2分)
⑶堿式滴定管 錐形瓶(2分)
⑸1 滴定管只用水洗,未用NaOH潤(rùn)洗 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失 滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn),溶液呈紅色(其他合理答案也可以)(1+2 + 2分)
⑹0.1200mol/L (有效數(shù)字1分)(2分)
17.(9分)
⑴還原 使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化(1+ 2分)
⑵2H+ + 2e― = H2↑(或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―) MnO42― ― e― = MnO4―
2K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 + 2KOH + H2↑(2+2+2分)
18.(10分)
⑴略 H2O2 + SO2 = H2SO4(1+ 2分)
⑵HS―+ H2OH2S + OH―(2分)
⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑(2分)
⑷負(fù) O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―(1+ 2分)
19.(9分)
⑴2Al2O34Al+3O2↑(2分)
⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
⑶①4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)
②H+放電,促進(jìn)水的電離,OH-濃度增大(2分)
③B(1分)
20.(12分)
⑴堿性 A2―將發(fā)生水解 A2―+ H2O HA― + OH―(1+ 2分)
⑵ABCD(4分 少1個(gè),扣2分,少2個(gè)扣3分,只答對(duì)1個(gè)或未答0分)
⑶< H
⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) (2分)
21.(9分)
。2分)
⑴D 混合物中有磚紅色沉淀生成(1+ 2分)
⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計(jì)算可知道,AgCl溶解度更小,加硝酸銀
所以當(dāng)Cl―全部被消耗時(shí),混合體系的總體積約為40mL,此時(shí)
c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L
c(Ag+) = =6×10―5 mol/L(AgNO3過量很少即可)
c(Cl―) = = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L(Cl―沉淀完全)(4分)
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com