⑵鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是: .⑶工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì).可用離子交換膜法電解提純.電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜.其工作原理如圖所示.①該電解槽的陽極反應(yīng)式是: .②通電開始后.陰極附近溶液pH會增大.請簡述原因: ③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口 導(dǎo)出. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

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下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（ ）
A．甲烷、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)CH
B．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性2H+=BaSO4↓+2H2O
C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3+4NH+4NH3?H2O=
D．碳酸氫根離子水解：HCO+H2O?

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下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是


  1. A.
    甲烷、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)CH數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性2H+數(shù)學(xué)公式=BaSO4↓+2H2O
  3. C.
    氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3+4NH+4NH3?H2O=數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    碳酸氫根離子水解：HCO數(shù)學(xué)公式+H2O?數(shù)學(xué)公式

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下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．甲烷、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

B．在溶液中加至中性

C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：

D．碳酸氫根離子水解：

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寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫化亞鐵溶于鹽酸
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
．
（2）向硫酸鋁鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O或Al3++2HSO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+|[Al（OH）4]-
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O或Al3++2HSO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+|[Al（OH）4]-
．
（3）硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）加熱碳酸氫鈣溶液
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑
．
（5）在AgCl懸濁溶液中加入Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀
2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
．
（6）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．

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1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數(shù)減小    （1+1+2分）

⑶減小    不變      （1+1分）

⑷>    壓強(qiáng)增大后，C可能已經(jīng)液化或者固化    （1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞   無色變成淺紅色（2分）

⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）

⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）

17．（9分）

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）

⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―

2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）

⑵HS―+ H2OH2S + OH―（2分）

⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）

⑷負(fù)    O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）

⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

②H+放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴堿性    A2―將發(fā)生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分  少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）

⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）

21．（9分）

�。�2分）

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計(jì)算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時先生成AgCl沉淀。

所以當(dāng)Cl―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時

c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L

c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）

c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）

 


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